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同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是( ) A．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3 B．原子半径A＞B＞D C．非金属性A＞B＞D D．阴离子还原性B2－＞A－
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )
下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．金属和非金属化合时一定形成离子键 D．含有共价键的化合物都是共价化合物
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温下，22.4LNH3中含有共价键的数目为3NA B．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数目为0.5NA D．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
有可逆反应Fe（s）+CO2（g） （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO） （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。 （3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。 （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ①升高温度__________； ②再通入CO___________。 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图： ①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ __。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度 ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
I、环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答： （1）写出下列化合物的结构简式： A： C： ； （2）写出①、④的化学方程式： ①： ； ④： 。 II、在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为： （1）下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是_______（多项选择）。 A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3 （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。
某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答： （1）烃A的分子式为_____________。 （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。 （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。 （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为__________________________________________。
实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
（1）在烧瓶a中装的试剂是铁粉、 和 。 （2）请你推测长直导管b的作用： ____ 。 （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？ 。 （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成， 此现象说明这种获得溴苯的反应属于： 。（填有机反应类型）
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 （ ） A．一氯甲烷 B． 1—溴—2—甲基丙烷 C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷
某烯烃与H2加成后的产物是 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔 ④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A、 ①②③⑤ B、④⑥⑦⑧ C、 ②③⑤⑧ D、①④⑥⑦
下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是（ ）
下列物质一定属于同系物的是（ ） A．①和② B．④和⑥ C．④和⑧ D．⑦和⑧
某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量的之比为1：2，则下列说法中一定不正确的是 A．分子不可能是烷烃 B．分子中C、H个数之比为1：4
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下 （1）根据流程图分析出G的命名 ，写出C和G反应生成D的反应方程式 。 （2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应。A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：_________。 （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________。 （4）D→F的反应类型是__________，写出D→F的化学反应方程式 。 （5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有 种。 ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基 （6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下： 合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图
下列叙述中，错误的是( ) A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃水浴加热反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物 D．工业上用乙烯水化法制备酒精
阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：
下列说法正确的是( ) A．化合物甲的分子式为C8H8O2N B．阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子 C．一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应 D．阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
根据下列合成路线判断反应类型正确的是( ) A．A→B的反应属于加成反应 B．B→C的反应属于酯化反应 C．C→D的反应属于消去反应 D．D→E的反应属于加成反应
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( ) A． B． C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH3CH(CH3)CH2COOH 3-甲基丁酸
下列说法不正确的是( ) A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B．使用 “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可减少空气污染 C．汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均为烃类 D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) 反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)＝Zn(g) + CO2(g) + SO2(g) （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素： 2NH3（g）+CO2（g） 若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。 a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变 c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变 若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有 （写出两条） （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。 ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为 。 ② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的循环可得到H2SO4。循环中电解过程阳极反应式是 。
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为 ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。 （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。 （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是 。 （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是 。 （5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度 。
某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是 。 （2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式 。 （3）装置c的作用是 。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。 （5）操作B中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。
下表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1。b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A．元素的非金属性次序为c＞b B．c和d形成的化合物存在离子键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b D．离子半径：d+＞c-
下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
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