下列离子方程式中,不正确的是           (    )

    A.用碳棒作电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+

    B.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :

Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O

    C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:

2Al3+ 3SO42+ 3Ba2+ 6OH=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4

    D.硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液:

2Fe2+H2O2+2H=2 Fe3+2H2O

 

 下列大小顺序排列完全正确的组合是           (    )

    ①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3   

    ②熔点:Na>C3H8>CH3OH

    ③离子半径:K+>Ca2+>S2—

    ④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl

    A.①④             B.①②             C.②③             D.③④

 

 下列叙述正确的是               (    )

    A.CH4O和C2H6O一定互为同系物

    B.16g CH4与18 g NH6ec8aac122bd4f6e所含质子数相等

    C.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素

    D.质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等

 

 下列除去杂质的实验方法不正确的是           (    )

    A.除去CO2中少量HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

    B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热

    C.除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液

    D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:通入稍过量的Cl2

 

 下列叙述中正确的是             (    )

    A.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力

    B.C—12的原子组成符号为6ec8aac122bd4f6e,二氧化碳分子的结构式为O=C=O

    C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

    D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

 

 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是     (    )

    A.SO2气体通入溴水使溴水褪色

    B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红

    C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色

    D.将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH溶液后蓝色褪去

 

 

 

 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是     (    )

    A.氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯

    B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

    C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

    D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

 

 下列说法正确的是               (    )

    A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

    B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

    C.非金属元素只能形成共价化合物

    D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

 

 “神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是                (    )

    A.质子数之比为1:2:3          B.中子数之比为1:1:1

    C.摩尔质量之比为8:9:10       D.化学性质不相同

 

 [s1] 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。

   (1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7 kJ/mol

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7 kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为_______________________________________。

   (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是______________________________________,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

   6ec8aac122bd4f6e(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池

做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C

是AgNO3溶液, 若B极增重10.8 g,该燃料电池理

论上消耗_____mol N2H4

   (4)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示

肼的水溶液显碱性的原因_________________________。

 

 

 

 

 

 

 


 [s1]24.

 [s1] 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

   (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_________________。

   (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg·L-1

 

 

饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,ClO2也能被I6ec8aac122bd4f6e完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:

2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,ClO2与I

反应的离子方程式         ______

________________________________________。

②请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

步骤5:______________________________________________。

步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2的浓度为__________ mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO2的含量超标,可向其中加入适量的_________,该反应的氧化产物是      _________还可用于净水(填化学式或离子符号)。

 


 [s1]23.

 [s1] 几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

常见化合价

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半径/pm

64

66

77

104

110

143

160

186

    分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题,涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。

   (1)E元素在周期表中位于     周期,     族。

   (2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_______________________________。

   (3)A与I所形成的化合物的晶体类型是         

   (4)DB2的电子式__________ 。

   (5)D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                            

 


 [s1]22.

 [s1] 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。根据你所学的知识,试回答下列问题:

   (1)大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸具有还原性,试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式__________________________。

   (2)某市是受酸雨影响比较严重的城市,电厂每年就要排放二氧化硫9.14万吨。目前该厂应用了国际上最成熟的石灰石-石膏湿法脱硫技术,使每年产生的二氧化硫成倍减少,“变”酸雨为石膏,达到了变废为宝的目的。请写出其中发生的反应中属于分解反应和化合反应的化学方程式各一个。

____________________________________________ 、 ____________________________________________。

   (3)结合你所学的化学知识,你认为减少酸雨产生的途径还可采用的措施是___________________________________________________________。

 


 [s1]21.

 [s1] 分离下列混合物,应选用分馏操作的是          (    )

    A.汽油和柴油                       B.铁粉和铝粉

    C.硝酸钾和氯化钠的混合物           D.四氯化碳和水

 

 


 [s1]20.

 [s1] 下列离子方程式正确的是              (    )

    A.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H=Ba2+CO2↑+H2O

    B.小苏打溶液滴加少量石灰水:2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

    C.氯化亚铁溶液中加入氯水:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl

    D.次氯酸钠溶液中通入SO2气体:2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32

 


 [s1]19.

 [s1] 一定条件下,对可逆反应X(g)+2Y(g)6ec8aac122bd4f6e2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L,则下列判断不合理的是         (    )

    A.c1∶c= 1∶3                          

    B.X和Y的转化率相等

    C.平衡时,X和Z的生成速率之比为1∶2    

    D.c1的取值范围为0<c1<0.13

 


 [s1]18.

 [s1] 某有机物分子式为CaHbOcNd,则氢原子数目b最多为       (    )

    A.2a + d + 2       B.2a + 2d + 2      C.2a + c + d       D.2a + c + 2

 


 [s1]17.

 [s1] 有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强;X3+可使Z氧化;W可与热水反应产生H2,X不能与热水反应;把X的金属片插入稀H2SO4中,让金属丝Z与X接触,则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是:(    )

    A.Y>X              B.Z>Y              C.W>Z          D.Z>X

 


 [s1]16.

 [s1] 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是(    )

N2+3H26ec8aac122bd4f6e2NH3

    A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

 


 [s1]15.

 [s1] 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是             (    )

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

    A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol·L -1·s -1

    B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

    C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

    D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)6ec8aac122bd4f6e Z(g)

 


 [s1]14.

 [s1] 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是              (    )

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

    C.产生气泡的速度甲比乙慢

    D.两烧杯中溶液的pH均增大

 


 [s1]13.

 [s1] 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是           (    )

    A.消耗的硝酸的量:③>①>②

    B.③对环境造成的危害最小

    C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①

    D.三种途径所消耗的铜的质量不相等

 


 [s1]12.

 [s1] 已知反应X+Y== M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是    (    )

    A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量

    B.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D.因为该反应为吸热反应,故反应一定要加热才能进行

 


 [s1]11.

 [s1] NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO = N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是        (    )

    A.使用催化剂能加快反应速率

    B.改变压强对反应速率无影响

    C.冬天气温低,反应速率小,对人危害更小

    D.无论外界条件怎么改变,均对化学反应速率无影响

 

 


 [s1]10.

 [s1] 下列物质之间的相互关系不正确的是            (    )

    A.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体

    B.O2和O3互为同素异形体

    C.H、D、T互为同位素

    D.干冰和冰为同一种物质

 


 [s1]9.

 [s1] 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是  (    )

    A.食盐和蔗糖熔化                  B.钠和硫熔化

    C.碘和干冰升华                    D.晶体硅和氧化钠熔化

 


 [s1]8.

 [s1] 下列有关物质结构的表述正确的是          (    )

    A.次氯酸的电子式6ec8aac122bd4f6e  6ec8aac122bd4f6e         

    B.二氧化硅的分子式SiO2

6ec8aac122bd4f6e

    C.甲基的电子式

6ec8aac122bd4f6e

    D.硫离子的结构示意图

 

 


 [s1]7.

 [s1] 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是            (    )

    A.麦芽糖       B.葡萄糖       C.丙酸丙酯     D.蔗糖

 


 [s1]6.

 [s1] 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质,下列说法正确的是        (    )

    A.维生素C和食盐都是强电解质

    B.维生素C和食盐都是供能物质

    C.维生素C具有还原性,在空气中易被氧化

    D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水,其溶质质量相同

 


 [s1]5.

 [s1] 油脂是油与脂肪的总称,它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键(C=C)有关的是   (    )

    A.适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

    B.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂

    C.植物油通过氢化可以制造人造奶油

    D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

 


 [s1]4.

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