工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物,该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种,1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气,判断这种化合物可能是

说明: 6ec8aac122bd4f6e   说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e转变为说明: 6ec8aac122bd4f6e的方法是

A.与足量NaOH溶液共热,再通入足量CO2气体

B.与稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液

C.加热该物质的溶液,再通入足量的Na

D.与稀硫酸共热后,加入足量的Na2CO3溶液

 

如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.①④              B.③④      C.②③              D.①②

 

下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

A.苯(甲苯):加酸性KMnO4溶液,振荡后分液

B.甲烷(乙烯):通过盛有溴水的洗气瓶

C.乙醇(丙三醇):用分液漏斗分液

D.苯(苯酚):加浓溴水,后过滤

 

由—说明: 6ec8aac122bd4f6e、—OH、说明: 6ec8aac122bd4f6e、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中,其水溶液能使石蕊变红的有

A.5种         B.4种             C.3种            D.2种

 

有机物A可用B式表示,则有机物C的许多同分异构体中,属于芳香醇的共有

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.5种          B.4种              C. 3种          D. 2种

 

乙醇分子中不同的化学键如图所示:说明: 6ec8aac122bd4f6e,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是

A.和金属钠反应键①断裂

B.在Cu催化下和O2反应键①④断裂

C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂

D.和氢溴酸反应键①断裂

 

下列叙述不正确的是

A.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中,再用水稀释到所需浓度

B.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸

D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

 

下列各组物质不属于同分异构体的是

A.2,2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇        B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2一甲基丁烷和戊烷                     D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

 

下列有关化学用语正确的是

A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异构体

B.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/nNA

D.丙烷分子的比例模型示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

下面有机物的正确命名为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷        B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基已烷                   D.2,3,3-三甲基已烷

 

背景材料:①2005年3月29日,京沪高速公路发生液氯运输车翻倒事故;

②2005年10月,河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸;

③2005年10月12日,“神舟”六号发射升空;

④2005年10月,在哈尔滨市接受室内空气污染检测的新居中,甲醛含量超标的高达70%

以上。据此判断,下列说法正确的是

A.液氯泄漏时,可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处

B.煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在

C.“神六”遨游太空时,在其轨道舱中无法完成粗盐的提纯实验

D.为降低甲醛含量,新装修住房应紧闭门窗,并放置一盆水

 

(6分)元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下,8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应,并生成黑色沉淀。

(1)求HxR的式量; (2)推断x值,并确定R元素的名称。

 

(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素是_______

(2)X与W组成的化合物中存在_______键(填“离子”“共价”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为____________________________________________________ 。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:

 ____________________________________________________ 。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

A.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

B.B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式____________________________________________________。

 

(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:

A的结构式_______; D的电子式 _______;

(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,

请写出:

①A与B在溶液中反应的离子方程式:

________________________________________________________

②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。

 

(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过,成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

    ①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________;

    ②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现还原性(对KMnO4)的溶液,写出次氟酸分解反应的化学方程式:____________________________。

 (2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

①HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:_______ ;

②下列有关方程式不正确的是____________。

A. (CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O

B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O     C.I2+2KCN===2KI+(CN)2

D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

 

(10分)类推法是科学学习的重要方法之一

(1)下列类推结论正确的是:              

 

类比对象

结论

A

Cl2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCl+HClO

I2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHI+HIO

B

C+2CuO 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2Cu+CO2↑

C+SiO2 说明: 6ec8aac122bd4f6eSi+ CO2↑

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu(OH)2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题:

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

 

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半径

逐渐增大

单质与H2

反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ;②碲的化合价可能有_______ ;

③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式);

④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。

 

(8分)通过简单地推理或计算填空:

(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。

(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是_______。

(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号),n=_______。

(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号

元素特征信息

A

其单质是密度最小的物质

B

阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一

C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物

D

其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期

E

与C同周期,原子半径在该周期最小

①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式: ____________.

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:____________.

 

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是:

A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C.Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

 

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

 

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是:

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

 

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A.S2Cl2中的硫元素显+1价

B.S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

 

有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:

第一组    He  -268.8    (a)  -249.5    Ar  -185.8     Kr   -151.7

第二组    F2  -187.0     Cl2  -33.6     (b)    58.7    I2    184.0

第三组    (c)   19.4      HCl  -84.0    HBr  -67.0    HI    -35.3

第四组    H2O  100.0   H2S  -60.2    (d)  -42.0      H2Te   -1.8

下列各项中正确的是:

A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF  

B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性

C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键

D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S> H2Se>H2Te

 

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素, R′和R″的相对原子质量分别为a和b,R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ,则R元素的碳酸盐的相对分子质量是:

A.2(ax+by)+60    B. ax+by+60     C.(ax+by)/2+60     D. ay+bx+60

 

短周期元素A、B可以形成化合物AB2.下列有关叙述正确的是:

A.若AB2是共价化合物,则A与B的原子序数不可能相差1

B.若AB2是离子化合物,则A与B的原子序数不可能相差8

C.若A与B的原子序数相差5,则离子化合物AB2不溶于水

D.若A与Y的原子序数相差6,则共价化合物AB2不可溶于强碱溶液

 

下列说法正确的是:

A.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子

B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C.核素指一种原子,而元素是指一类原子;核素间互称同位素,元素包含同位素

D.40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素

 

下列有关物质结构的说法正确的是:

A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

D.在反应2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成

 

下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物:

A.氯化氢易溶于水                       B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢溶于水发生电离                 D.氯化氢不易分解

 

关于氢键及范德华力,下列说法正确的是:

A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高    C.沸点HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致

 

X、Y是周期表中的两种元素,X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子

层数,(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是:

A.若X、Y原子序数相差1,Y为ⅡA族,则X一定是ⅢA族

B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体

D.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水

 

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