NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

        A.常温下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28 g,体积可能为22.4L

        B.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为26ec8aac122bd4f6e

        C.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

        D.346ec8aac122bd4f6e中含N—H键数目为3 NA

 

将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是

        A.稀硝酸              B.稀盐酸            C.硝酸铜          D.氢氧化钠

 

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3=== N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

        A.若管道漏气遇氨就会产生白烟              B.该反应利用了Cl2的强氧化性

        C.该反应属于复分解反应                        D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

 

下列离子方程式正确的是

        A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

        B.钠与水的反应:Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2

        C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

        D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 + 2CH3COOH ==Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

 

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

       ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

       ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

       ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

       ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

       ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

       A.②⑤                 B.②③                C.①②④            D.②③④⑤

 

火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2),C2H8N2遇N2O4后能自燃:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2 。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染,下面对可能造成的污染的分析中不正确的是

       A.不完全燃烧时会产生CO

       B.可能是排出的NO2会破坏臭氧层

       C.可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨

       D.可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气

 

下列有关化学用语使用正确的是

           A.硫离子的结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e

           B.NH4Cl的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

           C.原子核内有10个中子的氧原子:说明: 6ec8aac122bd4f6e

           D.乙烯的结构简式C2H4

 

11分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求:

(1)原混合物中各物质的质量。   (2)所用盐酸的物质的量浓度。

 

(9分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

6ec8aac122bd4f6e

据此判断:

(1)固体B所含物质的化学式为                        

(2)固体E所含物质的化学式为                        

(3)反应①的化学方程式为                      

 

(12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤  ②蒸发结晶  ③蒸馏  ④萃取  ⑤洗气  。 选用合适的方法序号填空。

(1)从碘水中提取碘单质,可用                 方法。

(2)除去H2中的CO2,可用                 的方法。

(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾,可先加足量的水溶解,          ,将得到的滤液             ,就可得到氯化钾晶体。

指明除去下列物质中所混有的少量杂质,应加入的试剂,写出有关反应的化学方程式。

 

试剂

化学方程式

(4)FeCl2溶液中混有少量FeCl3

 

 

 

某溶液中含有大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作中,顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

        A.①②④②③         B.④②①②③      C.①②③②④      D.④②③②①

 

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是

        A.反应中KMnO4被氧化

        B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

        C.每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol

        D.每消耗16 mol HCl时,其中做氧化剂的HCl是10 mol

 

浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL,加水稀释到2V mL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+物质的量浓度(单位:mol·L-1)为  

           A.0.005                      B.0.001                   C.0.002                   D.0.05

 

下列变化中,需加入还原剂的是                    

        A.SO32-→SO2                      B.S2-→S               C.CO2→H2CO3          D.CO2→CO

 

最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素说明: 6ec8aac122bd4f6e,它的中子数为

        A.330                  B.91                  C.239                 D.148

 

(8分)科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。

某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    请回答:该项研究的主要目的是__。浓硫酸的作用是_           __。B、C中能观察到的实验现象是_        。从物质性质方面来看,这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念,你认为该如何改进?__           ___

 

(11分)

(1)实验室有一包明矾,某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子。请按要求回答以下问题:

该同学将适量明矾溶于水制成溶液,并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察其焰色为             色。

他用第2份溶液来检验Al3+,则他可选用的反应试剂为               ,判断含有Al3+存在的现象为      ,沉淀溶解的化学方程式为               。在检验SO42-时,该同学可选用的试剂为         

(14分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式: C              、H               

(2)写出反应③的化学方程式:                                 

写出反应⑦的离子方程式:                                 

(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是:                   

     实验室检验物质D中阳离子的方法是                 

 

(7分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。

   (1)请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式______________。

(2)请你写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)

工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)                                        

(3)`请你写出下列反应的离子方程式。

胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多            

将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)                 

 

从海水(含氯化镁)中提取镁,可按如下步骤进行:

          ①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物

④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

        A.此法的优点之一是原料来源丰富

        B.①②③步骤的目的是从海水中提纯MgCl2

        C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

        D.第④步电解不是氧化还原反应

 

下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是

        A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态

        B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼

        C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

        D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法

 

为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中

           A.通入氯气                   B.加入Zn                 C.加入Fe                  D.加入Cu

 

下列叙述中不正确的是:

       A. 过氧化钠着火不可以用水灭火            B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠

        C. 钠与氯气化合时产生白烟                D. 镁着火不可以用干冰灭火

 

1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol  AClX,则x值为:

        A.1                  B.2                 C.3                    D.4

 

含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是

           A.1 mol                         B.0.5 mol                 C.0.25 mol                   D.0.125mol

 

将金属钠投入饱和MgCl2溶液中,下列现象合理的是

        A.开始时,钠浮在液面上、四处游动并熔成小球

        B.反应结束后,在溶液底部有银白色金属产生

        C.反应结束后,在溶液中无沉淀生成

        D.反应结束后,在溶液底部析出黑色固体

 

在透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是

        A.HCO3、ClO、K+、H+                B.Na+、Fe2+、NO3、H+

        C.K+、Cu2+、Cl、SO42                    D.OH、NH4+、Cl、SO32

 

下列实验现象描述正确的是

        A.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟

        B.碘水中加入少量汽油振荡静置后,下层液体为紫色

        C.往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后,溶液为无色

        D.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,溶液变为血红色

 

下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是

        A.都可与盐酸反应放出二氧化碳

        B.都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀

        C.用酒精灯加热时,两者都不分解

        D.相同温度时,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

 

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