能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是(    )

 A.乙烯、乙炔                B.苯、己烷

 C.苯、甲苯                  D.己烷、环己烷

 

下列说法不正确的是(    )

 A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

 C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

   D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

 

下列有机物的系统命名正确的有(    )

   A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷           B.2-甲基-3-乙基丁烷

 C.2,2-二甲基-4-丁醇                   D.3-甲基-1-丁烯

 

某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2     (    )

    A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3    B.分子中C、H个数之比为1:4

    C.分子中不可能含有氧原子           D.此有机物的最简式为CH4

 

下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是            (    )

A.溴苯和水    B.乙酸和乙醇   C.酒精和水  D.溴苯和苯

 

分子式为C7H16的烷烃中,在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是     (   )

A.2种         B.3种             C.4种          D.5种

 

分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是            (  )                           

A. 只含有1个双键的直链有机物    

B. 含2个双键的直链有机物  

C.含1个双键的环状有机物           D.含一个三键的直链有机物

 

下列关于官能团的判断中说法错误的是                (    )

    A.醇的官能团是羟基(-OH)         B.羧酸的官能团是羟基(-OH)  

    C.酚的官能团是羟基(-OH)         D.烯烃的官能团是碳碳双键

 

下列物质属于有机物的是                         (    )

A.氰化钾(KCN)                    B.氰酸铵(NH4CNO)            

C.尿素(NH2CONH2)                  D.碳化硅(SiC)

 

(6分)喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm,胶头滴管中可挤出0.50mL水。(不考虑溶质的损失)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)0.5mL水中至少要溶解毫升该气体(标准状况),水才能从尖嘴管喷出(假设水面保持不变)?

(2)下列气体能做成喷泉实验的是____。(少选、错选不计分)

气体

A

B

C

D

E

溶解度(标况)

2.6

40

5.8

10.2

23.1

(3)假设NO2能进行喷泉实验,实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少?(保留两位有效数字)

 

(6分)向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。

试求:

(1)加入铜片的质量。

(2)原硫酸的物质的量浓度。

 

(9分)化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

(1)(2分)请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体、尾气处理的装置简图,并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用,固定装置不必画出)(Ⅱ见第五页)

试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞橡皮管

6ec8aac122bd4f6e

源:]6ec8aac122bd4f6e

(2).(7分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%-30%的稀硫酸溶液,在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。

①写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:。

②采用水浴加热的原因是。

③硫酸溶液过稀会导致

④反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。

⑤溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。

⑥静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是。

 

(4分)把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中(保持同温同压),液面稳定后,容器内气体体积变为24mL,则:

(1)若在剩余的24mL气体中通入6mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体的体积为____mL。

(2)若在剩余的24mL气体中通入24mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是______mL。

(3)若在剩余的24mL气体中通入_____mLO2,充分反应后,容器内剩余4mL气体。

 

(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3、Cl、I,取该溶液进行如下实验:

⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;

⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置CCl4层呈紫红色;

⑶取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;

⑷取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答:

在溶液中肯定存在的上述离子有   ,肯定不存在的上述离子有  

 

(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质:①不稳定性②强氧化性③强酸性

⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中         ;⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3       ;⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2

 

(6分)某温度下有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.

(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.

(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是__________.

 

(7分)如图所示:在上述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出下列物质的化学式A._______,H._______。

(2)写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是

(3)写出E→F的化学方程式。

 

(2分)相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是    ,若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的稀硫酸溶液反应,产生氢气最多的是    

 

下图是三种稀酸对Fe–Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:

Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱

 

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是    

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3

 

限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液,这种试剂是

A.硝酸银溶液B.氢氧化钠溶液C.氢氧化钡溶液D.盐酸

 

下列反应中硫酸既表现氧化性,又表现酸性的是

A.氧化铝和硫酸B.氧化铜和硫酸C.硫化氢和硫酸D.铜和浓硫酸

 

密度为6ec8aac122bd4f6e的氨水,其溶质的质量分数为0.25,该氨水用等体积的水稀释后,所得氨水的质量分数为

  A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5%     D.无法确定

 

对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是

A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间都是共价键

B.该族元素的主要化合价是-4和+2

C.Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8

D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

 

对某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+

D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2+

 

取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则χ等于

A.8.64g  B.9.20g  C.9.00g  D.9.44g

 

有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为

A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算

 

下列叙述正确的是

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体。

 

“5.12汶川大地震”后,消毒尤为重要,其中常用的消毒剂为“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:①本品为无色溶液,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是

A、Cl2  B、SO2      C、NaClO        D、KMnO4

 

两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L氢气(标况)。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A.镁和银B.铜和锌C.铝和铁D.镁和铁

 

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