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下列应用与盐类的水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．泡沫灭火器的灭火原理 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
【化学——有机化学基础】氯吡格雷(Clopidogrel)是一种抑制血小板聚焦的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：
已知：R-CHO 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________，C-D的反应类型是___________； （2）Y的结构简式为___________，在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴，与卤素单质性质相似)按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有_______种； （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为___________； （4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为___________； （5）写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式___________(不考虑立体异构)； （6）请结合题中信息写出以
【化学——物质结构与性质】 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布图为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为___________堆积(填堆积方式)； （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为_______晶体； （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________；
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为___________，其化学式为___________；
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被_____个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为___________。
【化学——化学与技术】 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理． ①写出上述过程反应的化学方程式________________________、__________________________； ②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)：________________、__________________； ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是_____________； （2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨． ①图中a表示____离子交换膜(填“阴”或“阳”)．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A____，E是________； ②阳极的电极反应式为___________________；
工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为 ． （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)． （3）电解槽中总的离子反应方程式为 ． （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 ．上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ，与该传统工艺相比，电解法的优势是 ． （5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为 ．(结果保留3位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126)
利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。
甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空： （1）常温常压下的压强为 ，温度为 ． （2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为 ，计算此次实验的相对误差为 %(保留2位有效数字)．引起该误差的可能原因是 ． a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足 （3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是： ． （4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由(回答两条) ， ．
能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2)，再制成甲醇、二甲醚。 （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu(NH3)2]AC溶液(AC=CH3COO﹣)来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为： [Cu(NH3)2]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]AC•CO(aq)△H＜0 常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3)2]AC溶液的措施是 ； （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)． 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ．(计算结果保留两位有效数字) （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0 ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ； A．逆反应速率先增大后减小 B．正反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小 D．化学平衡常数K值增大 ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ； ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 (填字母) A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同 B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同 C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同 （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 ．
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出． 根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是( ) A．不能判断溶液中是否存在SO42﹣ B．溶液中一定不存在的离子是CO C．不能判断溶液中是否存在Ag+ D．不能判断是否含有 AlO2﹣ 离子
有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 A．8种 B．14种 C．16种 D．18种
被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
下列实验方案能达到实验目的的是
常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mLmol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2 B．水的电离程度：b＞c＞a＞d C．b点：C(NH4+)＞C(Cl﹣)＞C(H+)＞C(OH﹣) D．25℃时NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10﹣7 mol•L﹣1(用n表示)
NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA ③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数 之比为3：1 ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子． A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦
下列说法正确的是 A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。 Ⅰ．工业生产乙二醛 （1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为________________________； （2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 ①已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 K1 2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1 K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)⇌OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=_______kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_____(用含K1、K2的代数式表示)； ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____________、____________；
Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸． （3）阴极反应式为____________； （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有____________； （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=_____； (设：法拉第常数为f Cmol-1；η=
汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为_________kJ•mol-1； （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由________； （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)⇌N2(g)+xCO2 (g)△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是_______； A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂 （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是___________________； ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是___________________； ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为____________________________。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________________________________； （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________； （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
①上表判断NaHSO3溶液显 ______性，用化学平衡原理解释__________________________； ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：______________； a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-) c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________； ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理______________；
高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。 （1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________________； （2）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________； （3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol•L-1(1.0mmol•L-1)的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是____________(填字母)
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小 C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当 （4）HFeO4- A．10-2.5 B．10-6 C．10-7 D．10-10 （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀(一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀)，则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_________。
Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)： （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl （3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________； （4）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1； （3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。 Ⅲ．按要求完成下列填空： （6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。 （7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________； （8）已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________。
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)；已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C．随着NaOH的加入， D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水的体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该土壤是酸性土壤 B．当溶液中c(H+)=c(OH-)时，消耗氨水的体积为9mL C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等 D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大 B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6 C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-) D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2)
若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=
A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C．若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)
W是短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是 A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．W溶液显碱性或中性 C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl
室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是 A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+) B．Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＜KW C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa
下列说法正确的是 A．T＜415℃，只有反应①发生 B．反应①、②不可能同时发生 C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3 D．残留固体中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等
硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(s)
A．图中P点：v（正）＜v（逆） B．正反应为放热反应 C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1 D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
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