室温下，下列各组微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是

A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、NH3、Cl－

B．由水电离的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液：K+、Ca2+、Cl－、HCO3－

C．Al(OH)3胶体：Na+、K+、Cl－、SO42－

D．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、Fe2+、SO42－、NO3－

下列说法正确的是

A．改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大

B．pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小

C．合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大

D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等

将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

A．33%   B．40%   C．50%   D．67%

室温下等体积的酸和碱混合，混合溶液的pH一定等于7的是

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

B．pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液

C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水

D．pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液

0.1 mol·L－1的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaOH，水的电离程度由大到小

的顺序正确的是

A．③＞①＞②＞④   B．④＞③＞①＞②   C．③＞①=④＞②   D．①=③=④＞②

已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A．Z为0.4mol·L－1

B．X2为0.2 mol·L－1

C．Y2为0.4 mol·L－1

D．Z为0.3 mol·L－1

下列各项判断完全正确的是

已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1

B．－379.3 kJ·mol－1

C．+317.3 kJ·mol－1

D．+379.3 kJ·mol－1

下列实验数据合理的是

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取20.00mL未知浓度的盐酸注入锥形瓶

C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去20.10mL NaOH溶液

D．用广泛pH试纸测某溶液的pH=3.5

下列变化属于吸热反应的是

A．碘的升华

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

C．生石灰与水反应

D．浓硫酸稀释

（1）下列物质中，不属于合金的是   （选填字母）

A．硬铝         B．水银           C．钢铁              D．黄铜

（2）钢铁是用量最大的合金．每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失．铁在潮湿的空气中锈蚀主要以   腐蚀为主。请写出铁腐蚀时负极的方程式：                 

（3）某温度下，反应 A=2B+C 中反应物A的浓度5s内从2.0mol•L﹣1变到1.0mol•L﹣1。在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为      mol•L﹣1•s﹣1

（4）在标况下，66g 二氧化碳所含的原子的物质的量为   mol；气体体积为    L

Ⅰ、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：

（1）沉淀A中主要含有            (填化学式)，沉淀B中含有            (填化学式)；

（2）(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是        ；

（3）滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是                ；

（4）写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                                。

Ⅰ、从A 甲烷，B 甲醛，C 乙醇，D 乙酸，E 聚乙烯，F 油脂六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

（1）最简单的有机物是        ；   

（2）常用来制作食品保鲜膜的是        ；

（3）花生油、菜籽油、猪油的主要成分是        ；

（4）酒驾是指驾驶员呼出的气体中        含量超标；

（5）新装修的家居中会散发出苯、        等挥发性有害物质；

（6）可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是        。

Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．请回答下列问题：

（7）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为__________；

（8）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸__________碳酸（填“＞”或“＜”）；

下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）O和S中，原子半径较大的是        ；

（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是        (填化学式)；

（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有        (填“HCl”或“HCIO”)；

（4）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是        (填化学式)，两性氢氧化物是          ；

（5）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为        。

下列化学用语中，不正确的是（  ）

A．氯离子结构示意图：     B．HCl的电子式：

C．H2O分子的结构式：H﹣O﹣H     D．用KSCN溶液检验Fe3+

下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是(     )

A．钠是一种银白色金属，其密度比水大

B．钠的硬度很大，无法用小刀切开

C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

D．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

下列实验操作或装置正确的是（  ）

在反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（  ）

A．Cu   B．H2SO4   C．CuSO4   D．SO2

下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（  ）

下列属于取代反应的是（      ）

A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl        B．C16H34 C8H18 + C8H16

C．nCH2=CH2  D．C2H6O +3O22CO 2 +3H2O

关于右图所示原电池装置中，叙述正确的是（      ）

A．铜片上有气泡

B．铜片为负极

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．该装置将电能转化为化学能

下列实验操作正确的是（      ） 

A．用向上排空气法收集氢气      B．往燃着的酒精灯中添加酒精

C．用丁达尔现象鉴别胶体和溶液  D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

人体胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适．抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸．下列物质不属于抗酸药的是（  ）

A．阿司匹林（主要成分：）

B．胃舒平[主要成分：Al（OH）3]

C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）

D．胃得乐（主要成分：MgCO3）

下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（      ）

A．紫色石蕊试液    B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液

实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（      ）

A．容量瓶       B．烧杯       C．玻璃棒      D．酒精灯

下列反应离子方程式书写不正确的是（      ）

A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓

B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O

C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑

下列互为同素异形体的是（      ）

A．H2O与H2O2  B．与  C．石墨与金刚石  D．正丁烷与异丁烷

下列物质露置在空气中容易变质的是（      ）

A．Na      B．SiO2       C．NaCl      D．K2SO4

能大量共存于同一溶液中的离子组是（      ）

A．Ba2+、K+、SO42—    B．Ca2+、NO3—、Cl—

C．Na+、Mg2+、OH—     D．H+、Cl—、HCO3—

NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（      ）

A．2 mol  N2                B．含NA个分子的Cl2

C．标准状况下11.2 L的CH4    D．6 g H2 (H2摩尔质量为2 g·mol—1)