反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态   (    )

A．容器内压强不再变化      B．Fe3O4的物质的量不变

C．v(H2O)＝v(H2)            D．反应不再进行

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是(    )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1 

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 (    )

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤

下列说法中，正确的是 (    )

A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应

B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

C．1 mol Ba(OH)2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反 应的中和热

D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能 释放出来

下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是(   )

A．Na2O        B．Ba(OH) 2     C ．H2SO4     D．Na2O2

化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(    )

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到   (    )

A．合金            B．半导体材料      C．催化剂         D．农药

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(  )

A．H、D、T互为同素异形体              B．氨分子中的化学键为非极性共价键

    D．S2－的结构示意图：

据报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是(  )

A．99       B．67       C ．32      D．166

《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为                      。

（2）写出反应①的化学方程式                          。  

（3）反应③的反应类型为                          。

（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)____________、____________。

（5）反应           (填序号)原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH 

②有关有机物的沸点：

请回答：

（1）浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___________________         _____。

（2）球形干燥管C的作用是____________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_________________反应结束后D中的现象是_________________________________。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：

A.五氧化二磷          B.碱石灰       C.无水硫酸钠          D.生石灰

写出下列反应的化学方程式，并注明的反应类型

（1）由丙烯制备聚丙烯的反应                           。               

（2）制TNT的反应                                。                  

（3）2—甲基—2—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热                      。            

（4）2，2—二甲基丙醇和氧气在铜存在下加热                          。          

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(    )

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列分子式中只能表示一种物质的是(    )

A．CH2O         B．C2H4O2         C．C2H6O            D．C3H7OH

下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是(    )

A．2­甲基丙烷        B．2­甲基丁烷       C．2，2­二甲基丙烷     D．2，3­二甲基丁烷

下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是(    )

A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成。下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是(    )

A．一定含有双键     B．一定含有三键      C．一定含有不饱和键     D．可能含有苯环

某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体(如白磷分子结构)，每2个N原子之间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为(    )

A．C4H8N4                 B．C6H12N4             C．C6H10N4           D．C4H10N4

一定能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是 (    )

A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液加热后，再加入AgNO3溶液

D．加入NaOH溶液加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式如下图所示。下列判断正确的是

A．该有机化合物的分子式为C14H15O3

B．该有机化合物含有两种官能团

C．该有机化合物是芳香烃的衍生物

D．该有机化合物可看作环状化合物

下列说法正确的是(    )

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C．1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

下列一卤代烷，不能发生消去反应的是      (    )

A．CH3CH2Cl        B．(CH3)2CHCl      C．(CH3)3CCl     D．(CH3)3CCH2Cl 

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A . 分液、萃取、蒸馏       B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取       D.  蒸馏、萃取、分液

下列关于有机物的说法不正确的是(    )

①CH3—CH===CH2和CH2===CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A．①②⑥            B．②③④         C．②④⑥            D．③⑤⑥

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是(    )

A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

某有机物的结构简式如右图所示，下列说法中不正确的是(    )

A．该有机物属于饱和烷烃

B．该烃的名称是3­甲基­5­乙基庚烷

C．该烃与2，5­二甲基­3­乙基己烷互为同系物

D．该烃的一氯取代产物共有8种

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。

请回答下列问题：

（1）乙的结构式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是_______。

（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在周期表中的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________________。

（3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：___________；____________。

（4）已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．

（1）此时A的浓度为__________，   

（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为__________．

（3）B的平均反应速率为__________．

（4）x=__________．