下列物质中不能发生银镜反应的是

A．      B．HCOOH       C．HCOOC2H5       D．

下列关于有机物的说法错误的是

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水的是碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

按官能团分类，下列说法正确的是

A． 属于芳香化合物      B．属于羧酸

C．属于醛类       D．属于酚类

下列不属于有机物的是

A．CO     B．CH4      C．CH3CH3     D．CH2=CH2

下列物质能发生消去反应的是

A．CH3Cl       B．(CH3)3CCH2Cl        C．          D．

乙醇分子结构中各种化学键如图所示，箭头指向为该键编号，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂

B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂

C．和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂

D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂

下列有机物中属于醇的是

A．    B．        C．     D．CH3—O—CH3

苯和甲苯相条件比较，下列叙述中不正确的是

A．都属于芳香烃

B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．都能在空气中燃烧

D．都能发生取代反应

下列有机物的命名下列的是

A．1，2-二甲基戊烷        B．2-乙基戊烷  

C．3，4-二甲基戊烷        D．3-甲基己烷

某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是

A．加成反应    B．聚合反应     C．酯化反应     D．银镜反应

HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题：

（1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为            m3（四舍五入保留整数部分）。

（2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。

①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为        

②一定量的二氧化氮气体要经过      次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸。

（3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：c(H2)＜6.6mol/L、c(N2)＜10mol/L、c(NH4+)＜10mol/L、0.1mol/L＜c(NO)＜10mol/L、c(NO2)＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。

①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式                                 。

②960gMg与1000L4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244L气体，试通过计算写出反应方程式                                                         。

危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用       来扑（盖）灭。

（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是            。（填化学式）

（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为            。

（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为            mol。

（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN﹣与S2O32﹣反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：              。

一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有        。

A．容量瓶        B．烧杯        C．烧瓶        D．胶头滴管

（2）下列关于PAFC的说法中正确的是（    ）

A．PAFC是一种有机高分子化合物            B．PAFC中Fe显+2价

C．PAFC溶于水能电离出OH—，是一种碱      D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是（    ）

A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比                    B．测定原料是否完全溶解

C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量     D．测定溶液中Al3+的含量

（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为                                  。

（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：

① 测定时所需的试剂有__________________。

A．NH3·H2O        B．NaOH        C．CO2        D．NaClO3

② 测定时，直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。

③ 在测定过程中的操作顺序是：过滤、____________、灼烧、____________、称量。(写操作名称)。

无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________。

（2）装置F中所加的试剂为______________。

（3）导管b的作用为_________________；装置B的作用为____________________________。

（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为___________。

（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_____________________________。

（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。

①Fe粉       ②KSCN溶液       ③酸性KMnO4溶液       ④NaOH溶液

下图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质。图中有部分反应的生成物没有全部列出。

请填写下列空白：

（1）A的化学式为             ，F的化学式为             。

（2）写出反应②的化学方程式                                       。

（3）写出反应③的离子方程式                                       。

（4）写出J与F反应的化学方程式                                       。

（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为         mol。

将一定量的镁、铝合金溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。下列说法中错误的是(     )

A．V2 = 400mL

B．0≤V1＜280mL

C．加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol

D．当V1=160mL时，n(Mg) = 0.04mol

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是(    )

A．Al2(SO4)3            B．NaOH           C．BaCl2           D．FeSO4

往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（    ）

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D．纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+

下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A．侯氏制碱法的基本原理：Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+

B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO

下列关于离子检验的叙述正确的是（    ）

A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I﹣

B．检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液

D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32﹣导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（    ）

A．无法计算              B．77.8%              C．84.1%              D．81.4%

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（    ）

A．9.0L               B．13.5L           C．15.7L            D．16.8L

下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（    ）

A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2              B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量      D．向氯化铁溶液中持续通入SO2

下列化学实验事实及其结论都正确的是（    ）

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（    ）

下列各物质中，不能按右图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ） 

某课外实验小组设计的下列实验合理的是（    ）

在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(    )

A．Na＋              B．Al3＋              C．Fe3＋              D．Fe2＋

下列推断合理的是（    ）

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列解释事实的离子方程式不正确的是（    ）

A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

C．铜溶于稀HNO3溶液：3Cu+8H++2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH﹣═AlO2- + 2H2O