下列叙述中正确的是面 A.苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成2,4,6三溴苯酚,再过滤除去 B.将苯酚晶体放入少量水中,加热时全部溶解,冷却到50℃时,溶液仍保持澄清 C.苯酚的酸性很弱,不能使指示剂变色,但可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 D.苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应
从碳骨架形状进行分类,关于下列各有机物的说法中正确的是 A.链状烃:①③⑤ B.链状烃:③⑤ C.环状烃:②④⑤ D.芳香烃:②④
右图是某有机化合物分子的比例模型,下列有关该物质的推断不正确的是 A.分子中可能含有羟基 B.分子中可能含有羧基 C.分子中可能含有氨基 D.该物质的分子式可能为C3H6O3
某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可以得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有下列物质,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是 ①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2丁醇 ⑤酸性KMnO4溶液 A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
当乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定条件下反应所生成的水的相对分子质量为 A.16 B.18 C.20 D.22
某种有机物的氧化产物是甲,还原产物是乙。甲和乙都能和钠反应放出氢气,甲和乙反应生成丙,甲和丙都能发生银镜反应,则该有机物是 A.甲醇 B.甲醛 C.甲酸 D.乙醛
下列有关醛的判断正确的是 A.用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳碳双键 B.1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag C.对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明它含有醛基 D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
下列有机化合物中,能够发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是 ①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHO A.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤
下列说法中正确的是 A.分子通式为CnH2n+2的两烷烃一定互为同系物 B.卤代烃发生水解反应一定生成醇 C.苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化 D.烃类都能燃烧生成CO2和水
苯环和侧链相互影响,下列关于甲苯的实验事实中,能说明苯环对侧链有影响的是 A.甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯 B.1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应 C.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 D.甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰
下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 B.乙醇的分子式:CH3CH2OH C.甲烷的结构式:CH4 D.甲苯的键线式可表示为
消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。下列醇类物质能发生消去反应的是 ①甲醇 ②1丙醇 ③1丁醇 ④2丁醇 ⑤2,2二甲基1丙醇 ⑥2戊醇 ⑦环己醇 A.①⑤ B.②③④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③④
用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液,这种试剂是 A.FeCl3溶液 B.石蕊试液 C.溴水 D.KMnO4溶液
下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 (1)甲、乙两仪器的名称是 、 。 (2)利用B装置可制取的气体有 (写出两种即可)。 (3)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl 2,写出A中发生反应的化学方程式 。 (4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上),可制得NO 2并进行有关实验。 ①欲用D装置验证NO 2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁中。 ②试管丁中的NO 2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O 2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L − 1(保留2位有效数值,气体按标准状况计算)。
铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程: 请回答下列问题: (1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称).需要用到的玻璃 仪器 ________、 ________、 ________ (2)沉淀B的成分是__________(填化学式,下同),沉淀C的成分是 _______________、 _________________ ; (3)写出生成溶液D的离子方程式____________________________ ; (4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______________________;溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为_____________________________。
如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。 请回答下列问题: ①E 和J的电子式分别是 ______________ 和 _____________________ 。 ②写出F和CO 2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况______________。 ③将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为 ___________________________________。 ④标况下3.36L气体B与A完全反应,转移电子的数目为_________________。
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。 (3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式,下同)、离子是____________。 (4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。 (5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________ _______。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是( ) A.图中,AB段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+,溶液中溶质最终为FeSO 4 B.原溶液中H 2SO 4浓度为2.5mol·L -1 C.原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4mol D.图中,OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是氢气
在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( ) A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开 B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为( ) A.19 B.18 C.27 D.9
中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田,预计储量达7000亿立方米。天然气的主要成分是甲烷,还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是( ) A.甲烷与丙烷互为同系物 B.甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C.乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应 D.甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是( ) A.实验I :逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡. B.实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色 C.实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D.装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
下列各组物质中,其互称为同分异构体的是( ) A.12C、13C和14C B.O2和O3 C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)CH3 D.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
下列表达方式正确的是( ) A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: B.硫离子结构示意图: C.氢氧根的电子式: D.HClO的结构式:H﹣O﹣Cl
丁烷的一氯代物共有多少种 ( ) A.3 B.5 C.4 D.2
三氟化氮(NF 3,无色气体,其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF 3+5H 2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关判断正确的是 ( ) A.反应中NF 3是氧化剂,H 2O是还原剂 B.NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体 C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D.若反应中生成0.1 mol HNO 3,则反应共转移0.1 mol电子
下列解释事实的离子方程式正确的是 ( ) A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe + 4H + + NO 3-Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O B.向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸:2ClO-+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32- C.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:2MnO 4-+5SO 2+4OH -=2Mn 2++5SO 42-+2H 2O D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
下列有关实验的叙述正确的是 ( ) A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH B.实验室需要480 mL 2.0 mol·L -1的氢氧化钠溶液,配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 C.用溴水、淀粉-KI溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管 D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3) 2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO 42-
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