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能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( ) A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（ ）
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子 B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子
I．已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1 ②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g) （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入 1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH 转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________． （2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为___________．
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl ③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。 （2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4 （沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为_______________。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是______。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_____________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。 a.碘水 b．氯水 c．Mg（OH）2 固体 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
邻苯二甲酸二乙酯（ 其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。
已知以下信息： ①有机化合物A可用来催熟水果。 ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。 ③ （1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。 （2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。 （3）C生成D的化学方程式为 。 （4）E生成F的化学方程式为 。 （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有________种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
（1）写出物质B的电子式__________；D元素在元素周期表中的位置为____________ （填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式________________ （2）写出下列反应的化学反应方程式： ⑤ ____________________________________________________________ ⑧ _____________________________________________________________ （3）写出反应的离子方程式：⑦______________________ （4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________ （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+ C．由于CO D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e－
下列说法正确的是 A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42－ B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32－ C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4＋ D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－
对于可逆反应：2A（g）+B（g）
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （1）已知： CO（g）+H2O（g） C（s）+2H2（g） 2CO（g） 工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。 （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。 （3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）＋CH4（g） （计算结果保留两位有效数字）
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下： S（s） + Cl2（g） SCl2（l） + SO3（l）=SOCl2（l） + SO2（g） （Ⅱ） 已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。
（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是____________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是________________________________________________。 （2）装置D中玻璃仪器d的名称是 ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。 （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是 。装置F（盛放碱石灰）的作用是 ， 。 （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为 ； 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。 供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液 请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论____________ 。
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）X的分子中最多有 个原子共面。 （2）H的结构简式是_____________________________。 （3）反应③、④的类型是 ； 。 （4）反应⑤的化学方程式是 。 （5） （6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成
现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题： （1）元素F在周期表中的位置_______________________。 （2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。 A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。 （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。 （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 。 （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；0.1 mol·L－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： 。
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）。
A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1-E4）kJ·mol－1 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的 c（H+）变化关系 D．图Ⅳ曲线表示用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色 B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑ C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4
常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）。 A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小 B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性， V（CH3COOH溶液） ＜V（NaOH溶液） C．向0.2 mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液： c（Cl–）+c（OH–）=c（H＋）+ c（NH3·H2O） D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42–）+c（OH–）
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）。
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是（ ）。
A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B．青蒿素的分子式为C15H21O5 C．青蒿素分子结构中只含有极性键 D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色
化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）。 A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL,95%乙醇23 mL，还用到浓H2SO4，饱和Na2CO3溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H2SO4后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7︰5；②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层(废液)；⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。
试回答： （1）实验中的硫酸的主要作用是 。 （2）用过量乙醇的主要目的是 _， 边加料，边加热蒸馏的目的是 。 （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 ， 如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3，将引起的后果是_ 。 （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是 _。 （5）加入无水硫酸钠，其目的是 。
A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据右上图回答问题： （1）A的分子式是 ,B 的结构简式是 （2）反应③的化学方程式是 。
（3）写出反应①至④中属于消去反应的化学方程式 。 （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式 (i). 可发生银镜反应 (ii) 核磁共振氢谱有5种峰 (iii)与FeCl3溶液发生显色反应。
从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
（1）反应①、__________和____________属于取代反应。 （2）化合物的结构简式是B___________，C____________。 （3）反应④所用的试剂和条件是_____________。
分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是______；（2）可以发生催化氧化生成醛的是_______； （3）不能发生催化氧化的是________；（4）能被催化氧化为酮的有________种； （5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。已知草酸二酯的结构如图所示，下列有关说法正确的是
A．1 mol草酸二酯与NaOH稀溶液反应，最多可消耗10 mol NaOH B．草酸二酯水解时生成两种有机物 C．1 mol草酸二酯与H2完全反应，需要H2 6 mol D．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8
分子式为C10H20O2的酯在酸性条件下水解,所得酸A和醇B，且B经氧化可得A。符合此条件的酯的同分异构体数目为 A.4 B.8 C.16 D.32
下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是
A．①② B．②④ C．③④ D．①④
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