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下列装置能达到实验目的的是
联苯(结构如图所示 A．9种 B．12种 C．20种 D．24种
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g C．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NA D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA
唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程 A．铝热剂 B．黑火药 C．木炭 D．丹药(硫化汞)
【选修 5——有机化学基础】图中 A～J 均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。
（1）环状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳87.80%，含氢 12.2%。B的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为______。 （2）M是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为______。 （3）由A 生成D 的反应类型是________，由 D 生成E 的反应类型是________。 （4）G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL 0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为________________； （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：
则由 E 和A反应生成 F的化学方程式为_________________________。 （6）H 中含有的官能团是________，I中含有的官能团是________。
【选修 3——物质结构】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：________。 （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)。 （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有_____ 和_____________。 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________，若此配离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：_____________。 （6）当CN－充当配体时，配位原子是_____________，判定原因是_____________。 （7）Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。 （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为 127.8 pm，列式计算晶体铜的密度________________。
【选修 2—化学与技术】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_____________ 。 （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_____________。 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_____________ ；碳化硅又称_____________，其晶体结构与_____________相似。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_____________。
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_____________。 （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_____________。
Ⅰ、①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：_____________，(用离子方程式表达)其平衡常数 K 的表达式为：_____________。 ②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。NaHCO3水溶液显碱性，原因：_____________(用K 定量解释)。 ③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)= _____________时溶液可以达中性。 Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)
则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与ΔH 的数值相对大小关系是________。 Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为________________。 ②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。 Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变 ②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。 ③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。
用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是： ____________________。 （2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。 （3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取出M进行组成检验：
①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成； ②M 可以被磁铁吸引； ③将 M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。 由以上可得结论是________(填字母)。 a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有 0 价铁 b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁 c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种 d.M 中一定有+3 价、+2价和 0 价铁 （4）若M成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…… 正确的操作顺序是________(填字母)。 a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧ 若 M 完全被还原后碱石灰增重 n g，则
海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ________________________________________。 （2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。 ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O （3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br－再用Cl2置换_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。 （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。
下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )。
A．用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH B．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液 C．实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气 D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl
如图是种均含同一元素的物质转化关系图，其中 A 为单质，则 A为( )
A．N2 B．C C．Cl2 D．Fe
比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLi A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连 B．该电池放电时，Li+向负极移动 C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+ D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g
甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是( ) A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．1 mol甲酸香叶酯可以与 2 mol H2发生加成反应 D．甲酸香叶酯分子中所有的碳原子均可能共平面
W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如下表。
下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．离子半径：Z＞W D．Z 的氧化物不具有两性
下列有关问题和评价均正确的是( )
下列说法不正确的是( ) A．拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气 B．下图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
C．“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是__________。 A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98% C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4% D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压 E.转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率 （2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理。 ①写出上述过程发生反应的化学方程式：__________； ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰__________kg。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。 ①图中b表示__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示__________； ②阳极的电极反应式为__________。
下列与化学有关的说法中错误的是() A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，通常它的熔点一般比纯钛要高
氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途。 （1）基态砷原子的核外电子排布式为________。氮、磷、砷的第一电离能顺序为__________>__________>__________(填元素符号)。 （2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N2O是__________(填“极性”或“非极性”)分子。中间的氮原子的杂化轨道类型为__________杂化。 （3）已知下列数据：
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是__________；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是__________。 （4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角__________(填“>”、“<”或“=”)109°28′；PO43-离子的空间构型为__________。 （5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：
①经过计算，该晶体的化学式是__________。 ②该晶体中__________(填“是”或“否”)存在配位键。
下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．加热使氯化铵分解 D．氯化氢气体溶于水
环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。以丙烯为原料制备环酯J(
已知以下信息： ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应。如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯： 2CH2=CHCH2CH3 ②C生成D是C与HCl的加成反应。 （1）B的化学名称为__________。 （2）反应①、④的反应类型分别是__________、__________。 （3）反应③的化学方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________，G分子中含有的官能团是__________(填官能团名称)。 （5）与D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有__________种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4:2:2:1的为__________(写结构简式)。
鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是( )
A．X、Z属于芳香族化合物 B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1molX或1molZ与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH D．X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是__________。 （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。 ②装置D中足量盐酸的作用是__________；含有SO3的实验现象是__________；含有SO2的实验现象是__________。 （3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。 ①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：__________； ②判断该反应到达滴定终点的现象为__________； （4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质__________。
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g) （1）已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ/mol S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296kJ/mol，则反应热△H=__________kJ/mol； （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。 ①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=__________； ②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c(CO)=__________；化学平衡常数K=__________； （3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：2CO(g)+SO2(g)
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为__________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________； ②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为__________。
某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：
（1）滤渣①的化学式为__________，是__________(填“强”、“弱”、“非”)电解质。 （2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有__________。过氧化钠的电子式为__________。 （3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作__________(填“阳”、“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有__________(填物质名称)。 （4）滤液④的溶质是__________。B电解方程式为__________。 （5）写出滤渣③生成A的化学方程式__________。
X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题： （1）C的空间构型为__________；X的化学式为__________。 （2）反应②的化学方程式为__________。 （3）反应⑦的离子方程式__________。
以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
已知：CH3CH2Cl+H2O （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：__________和__________. （2）B物质的结构简式为__________。 （3）①、③、④的反应类型分别为__________、__________、__________反应。 （4）反应④的化学方程式为：__________。
X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是( )
A．简单离子半径大小关系为：W>Z>X>Y B．原子核外最外层电子数：Q>Y>X>W>Z C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键 D．常见单质的熔沸点：X>W>Z
对于常温下的下列溶液，说法正确的是( ) A．常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变 B．pH=5的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-) C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性
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