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某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K
下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图：
2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子( A．质量数为106 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题： （1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_______ ，D、_______，E、________； （2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________； （3）E单质与C的水溶液反应的离子方程式： 。 （4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断： （1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素在周期表中的位置 （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 （3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有 A．最高价氧化物对应水化物酸性 B．气态氢化物的热稳定性 C．气态氢化物的沸点B比F高 D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊 （4）写出下列反应的离子方程式 ①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式 ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两极均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式： 。 （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极 ，总反应的离子方程式为 。 （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论? (填写字母序号)。 a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b．镁的金属性不一定比铝的金属性强 c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法 (填“可靠”或“不可靠”)。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。 （1）写出下列元素名称D______、E_____； （2）五种元素对应的原子半径最小的是 离子半径最大的是 （填元素符号） （3）A的单质的电子式为______________ （4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程______________
下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素原子最外层电子数为2 C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D、R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）
根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A．铍的原子失去电子能力比镁弱 B．砹的氢化物不稳定 C．硒化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
关于右图装置的叙述，正确的是( )
A．铝是负极，铝片上析出无色气体 B．溶液中两电极间产生白色沉淀 C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g) A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的密度不再改变的状态
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是 A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（ ） A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2 C．这种化合物能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
下列说法中错误的是（ ） A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) A．1 B．2 C．3 D．4
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ） A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片 D、Cu片、Cu片
X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ） A．n+1 B．n-5 C．n+3 D．n+6
放射性元素 A．每次衰变都放出 B．每次衰变都放出T C． D．
下列各组互为同位素的是（ ） A．氧气、臭氧 B．重氢、超重氢 C．纯碱、苏打 D．乙酸、甲酸
下列说法正确的是（ ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．可以通过化学反应完成16O到18O的转变 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
【化学——有机化学基础】 非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：
已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生
（1）B的名称为_______________。 （2）C所含官能团的名称为___________。 （3）写出下列物质的结构简式b_____________，F__________________。 （4）写出G到H的反应方程式_______________。 （5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构筒式____________。 ①能发生银镜反应；②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物。 1 mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为_______________。 （6）以2-甲基丙烯为原料制备E，设计合成路线(其他试剂任选)。
【化学—物质结构与性质】碳单质及其化合物有广泛的应用。 （1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。 （2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。 （3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。
（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________ a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键 b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面 c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力 （5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。 （6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_____，原子空间利用率为_______。
【化学—化学与技术】铬(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)盐的毒性只有Cr(VI)盐的0.5％，所以将废水中Cr(VI)转化为Cr(III)是处理Cr(VI)废水的方向。某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出。 方法一：化学法 用FeSO4·7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。 （1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为______。 （2）在pH<4的含铬(VI)废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的 倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成。而在实际操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)这个比例，原因为_____________。 方法二： 电解法的工艺流程如下
在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答： （3）加入适量食盐的作用为________，选择Fe做电极的原因是____________。 （4）随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH____(填“变大”、“变小”)，鼓入空气的原因是_______________。 （5）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol／L，溶液的pH应至少为___________。
“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。 （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。 已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1 C(s)+l／2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。 （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应 CaO(s)+C(s)⇌ Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1 Ca(g)+2C(s) ⇌ CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1 2CaO(s)+CaC2(s) ⇌ 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1 则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。 （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率 ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。
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