已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞d＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A>B>D>C

元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大               B．核电荷数逐渐增大

C．原子核外电子排布呈周期性变化       D．元素的化合价呈周期性变化

我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：

A．是银白色金属                        B．Tl（OH）3 有两性

C．与稀盐酸反应生成盐酸盐              D．铊的金属性强于铝的金属性

金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列和的说法中不正确的是

A．和属于同种元素

B．和的性质几乎相同

C． 的相对原子质量约为48

D．与为不同一核素，互为同位素

将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是

A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第3～12列元素全为金属

C．第3列元素种类最多

D．第15、16、17列元素都是非金属元素

Ⅰ．下表是几种常用燃料的燃烧热：1 mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量。

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是          。

（2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式                                 。

Ⅱ．氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题

（1）分解海水时，实现了从光能转化为     能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为     能。分解海水的反应属于     反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O，则A极是电池的    极，电子从该极        (填“流入”或“流出”)。B极电极反应式                   。

Ⅲ．钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生      腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，腐蚀时Fe作为原电池的          极，正极的电极反应为             。

Ⅰ 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：                              ，

该反应是       反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花         s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：                         

Ⅱ 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为                      ；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为              ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 ；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由右图求得平衡时Y的转化率为          。

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（均用元素符号填写）

（1）被选作相对原子质量标准的核素是          （填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置                  。

（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是       

（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式：           。

（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为       ；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为           。

（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：

元素Q和R非金属性的强弱：                                   ；

元素G和H的金属性强弱：                                     。

对下列物质进行分类（均填序号）。

A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3；④16O 和18O ；⑤汞与水银；⑥12C60与13C70；

（1）互为同位素的是                ；互为同素异形体的是                 ；互为同分异构体的是            ；

B组：①钨；  ②固态三氧化硫；  ③晶体硅；  ④钠；  ⑤石英；  ⑥氯化钡；⑦硫；  ⑧氯化钠。

（2）属于离子晶体        ，属于分子晶体        ，原子晶体        。

下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是

A．①②            B．②③            C．①②③             D．②④

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是

单斜硫和正交硫互为同素异形体

B．单斜硫比正交硫稳定

C．两种硫的燃烧反应均为放热反应

D．S(s,单斜)＝S(s，正交) △H＝－0.33 kJ·mol－1

右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3ＹO4＜H3ZO4。下列有关推断正确的是

A．原子序数：X＜Y＜Z            B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z     D．电子层数：Y＞X＞Z

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加少量的C

B．将容器的体积缩小为原来的一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是

A．CCl4          B．BF3          C．H2O           D．PCl5

已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5517.6kJ·mol－1

C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5517.6kJ·mol－1

D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1

下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．元素周期表中有18列，即18个族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C．短周期元素是指1~20号元素

D．原子的种类和元素的种类一样多

下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是

A．食盐熔化       B．晶体硅熔化        C．碘升华       D．氢氧化钠熔化

某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是

A．ⅠA族元素       B．第ⅦA元素        C．第三周期元素      D．金属元素

右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。下列叙述不正确的是

A．三种元素的原子半径的大小顺序是：U>W>R

B．R元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C．U元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．W元素是非金属性最强的元素

下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是

A．SO2和SiO2      B．CCl4和KCl    C．NaOH和CaCl2      D．CO2和H2S

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素          B．右上方区域的非金属元素

C．稀有气体元素                 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素

对于反应：2SO2＋O22 SO3，下列说法不正确的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅

D．增大O2浓度可以增大反应速率

元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的气态氢化物的分子式为

A．HX            B．H2X            C．XH3            D．XH4

根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl                 B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4               D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

下列所述的两者是同种物质的是

A．HCl和盐酸                       B．干冰和CO2

C．正丁烷和异丁烷                   D．白磷和红磷

下列过程中离子键被破坏的是

A．HCl晶体溶于水                  B．在氧气中点燃氢气 

C．冰熔化为液态水                  D．NaCl晶体受热熔化

下列各个装置中能组成原电池的是

将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为

A．0.05mol·L－1·min－1                 B．0.1mol·L－1·min－1

C．0.2mol·L－1·min－1                   D．0.4mol·L－1·min－1

下列反应可以表示如图的能量变化的是

A．Al和Fe2O3的铝热反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应