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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白
（1）写出下列元素的名称⑧______，⑩________。 （2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。 （3）甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的电子式为_________，丙的电子式为___________。 （4）元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_________。 （5）下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。 a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高 b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定 c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物 d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同 （6）⑤的单质可以与⑨的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式__________________。
下列实验方案中，不能达到实验目的的是
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z单质的氧化性最强 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
己知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法肯定正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中一定只含离子键 C．W的氢化物与其最高正价氧化物对应水化物可以相互反应生成盐 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述中正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构。己知断裂1mol N-N键吸收192 kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是
A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量 B． N4是一种比N2更稳定的分子 C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量 D． N4是N2的同位素
短周期元素X、Y能组成化合物X2Y3。己知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A． n+11 B． n-6 C．n+3 D．n-5
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是 A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示卖验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示反应CO(g)+H2O(g) D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
氮化钠(Na3N)和氢化钠(NaH)都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下： Na3N+H2O→NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑ 有关它们的下列叙述中正确的是 ①离子半径：Na+>N3->H+；②两个反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴、阳离子均具有相同的电子层结构。 A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D． ③
有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q ③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 ④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应 由此判断四种金属的活动性顺序为 A． M>P>Q>N B． P>M>N>Q C． N>Q>P>M D． M>N>P>Q
己知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+l)+、bBn+、。cC(n+l)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子序数：a>b>c>d B．离子半径：C(n+1)->Dn->A(n+1)+> Bn+ C．单质还原性：B>A，氧化性：D>C D．原子半径：A>B>C>D
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n+8 B． n+16 C．n+18 D．n+32
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是 A． BF3 B． BeCl2 C． PC13 D． SO3
下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是 A．H2O2、K2O2、C2H2 B．CaC12、BaO2、MgF2 C．CO2、CS2、KO2 D．NH4CI、NaOH、KHS04
下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能为一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤ B． ③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续加入丙，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有 A． NaBr、KCl、KI B． KCl、KI、NaBr C． KI、NaBr、KCl D． NaBr、KI、KCl
下列有关碱金属的叙述中，不正确的是 ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原予半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
下列说法不正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需加热就能发生 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期牲变化的主要原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B．属于非金属元素 C．
下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个蕨 D．第IA族(除H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v(p-CP)=_______________。 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________。 （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。 （5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式____________________。
铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： （1）PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）。 （2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由__________。 （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________。 （4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如下。
放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O（1） 正极反应式是____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。 （5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻； ②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物 请填空： （1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________； （2） X2W的结构式是_____________； （3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________； （4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。 ①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________； ②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。
下面是18×7的格子，按要求作答。
（1）用X表示111号元素，在上表中标出 （2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_________________； （3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_________________（填写离子符号）； （4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：____________________________； （5）用实线绘出过渡元素的边框。注意：不得使用铅笔作图。 （6）只由D形成的18电子微粒_________。
由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨I极为正极，石墨II极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3- -e-=N2O5 D．石墨II极上发生氧化反应
1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) A． a=1，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D． a=3，b=2
把0．6 molX气体和0．4 molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) A．1 B．2 C．3 D．4
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