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下列实验事实不能作为实验判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱 C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．②③ D．②④
对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
根据右图所示的装置，完成下列各空。
（1）该装置中的能量转化形式是________转化为________。 （2）溶液中的H+移向________（填“Cu片”或“Zn片”） （3）Zn电极的反应式为________，发生________反应，（填“氧化”或“还原”） （4）Cu片为原电池的________极，现象为________。
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，可用于制半导体材料的元素是________。 （2）B的简单阳离子结构示意图为________。 （3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是________。 （4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的________。 （5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________。呈两性的是________。
请指出下列 A．浓度 B．催化剂 C．固体表面积 D．温度 E.反应物本身的性质 （1）食物保存在冰箱里________ （2）H2O2分解时加少量的MnO2________ （3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快________ （4）相同大小的锌片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反应快________ （5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快________
有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
下列物质的性质比较，正确的是 A．原子半径：O＞N＞C B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH C．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
对于放热反应H2+Cl2 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为了热能
下列说法正确的是 A．凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
对于可逆反应M+N A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止 C．各组分的浓度保持不变 D．M、N全部变成了Q
某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的 A．Mg B．Al C．Si D．S
下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．化合反应一定是放热反应 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D．化学反应中既有物质变化又有能量变化
下列过程中需要吸收热量的是 A．大理石的分解反应 B．氢气燃烧 C．氧化钙投入水中 D．盐酸与氢氧化钠反应
下列A、B两种元素，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ） A．C和O B．Na和S C．Mg和Cl D．Ne和O
下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 A．A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 D．1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多
下列物质中属于共价化合物的是 A．NaCl B．KOH C．Cl2 D．CO2
已知，在2min内某反应物的浓度由3mol/L变成1.5mol/L，则在这段时间内该反应物的化学反应速率为 A．3mol/（L·min） B．2mol/（L·min） C．1.5mol/（L·min） D．0.75mol/（L·min）
决定化学反应速率的主要因素是() A．反应物本身的性质 B．催化剂 C．温度 D．压强
与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是 A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH4+
下列叙述正确的是 A．同主族元素自上而下金属性减弱 B．同主族元素自上而下，得电子能力增强 C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小 D．同周期元素中ⅦA元素气态氢化物最稳定
下列物质中含有离子键的是 A．H2O B．MgCl2 C．CO2 D．N2
能源可分为一级能源和二级能源。下列叙述正确的是( ) A．水煤气是一级能源 B．天然气是二级能源 C．电能是二级能源 D．水力是二级能源
最容易形成阳离子的元素是 A．K B．Na C．F D．Cl
136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义错误的是（ ） A．与126C互为同位素 B．表示碳元素的一种核素 C．质量数是13，核内有6个中子 D．原子序数是6，核内有7个中子
化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。 【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题： （1）下列有关电池的叙述中正确的是___________。 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡 （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为__________________，放电一段时间后电解质溶液的pH将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）。 【II】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。 （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为____________。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）____________________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)足一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。 （6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是______________。
某同学设计如下图装置，探究非金属性质变化规律。
（1）己知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序。 ①A中试剂为_________，B中试剂为____________。 ②C中反应的离子方程式为__________________。 ③该实验方案中明显不合理之处是______________________。 （2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。 ①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为____________。 ②B中反应的化学方程式为________________，C中反应的离子方程式为________________。 ③该实验装置有明显不足，改进的方法是________________________。 （3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式________________，该实验______（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强。
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是_____________。 （2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是__________。 （3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_______，0．10 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。 （4）气体分子(yz)2的电子式为____________，(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。 （5）上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL1 mol/L R溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①在m段发生反应的离子方程式为______________________。 ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20 mLl．2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为__________。
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