|
某有机物的结构简式为 A．该有机物属于饱和烷烃 B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷 C．该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物 D．该烃的一氯取代产物共有8种
某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是 A．2，2-二甲基-3-丁烯 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯
下列说法正确的是 A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷 C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞⑤＞④＞③ C．③＞④＞⑤＞①＞② D．⑤＞④＞③＞②＞①
S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是 A．苯和水 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．溴乙烷和水
某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为__________ mL。 （2）量取浓盐酸时应选用的量筒规格为____________。 A．1000mL B．500mL C． 100mL D．10mL （3）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_________、__________和试剂瓶。 (4)下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸时仰视 B．容量瓶定容时，仰视容量瓶刻度线 C．容量瓶中加水超过刻度线，吸出一部分水 D．摇匀后液面下降，补充水
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合气体的平均相对分子质量是____________，混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是______， C和O原子个数比是________，密度是______（保留两位小数）g/L。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为__________________mol。 （2）该气体所含原子总数为__________________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为__________________L。 （4）该气体溶于1 L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______________________。
（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________；氧原子的个数之比为___________。 （2）22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是_______________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
I．实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗 回答下列问题： （1）可以直接加热的有____________(填序号，下同)； （2）加热时必须垫上石棉网的有______________； （3）使用前必须查漏的有______________； Ⅱ．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 F升华法 （1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）________分离水和汽油的混合物。 （3）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 （4）________分离NaCl和I2的固体混合物。
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 ( ) A．ρ＝ C．w＝
配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的NaOH溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶内有少量水 D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
将8 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( ) A．2 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.02mol·L－1 D．20 mol·L－1
下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
同温同压下，用等质量的CH4、CO2、H2S、HCl四种气体分别吹出四个气球，其中气球体积最小的是 ( ) A．CH4 B．CO2 C．H2S D．HCl
只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③
标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( ) A．体积：①③②④ B．密度：④①③② C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O3和0.3 mol H2O B．0.1 mol H3PO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个SO2与0.1 mol KMnO4
在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是( ) A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②KCl溶液，③K2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．④③①② B．①④②③ C．①③④② D．④①③②
下列有关分离和提纯的说法正确的是( ) A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3 B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C．用酒精可以从碘水中萃取碘 D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是 ( ) A．NaCl和KNO3 B．BaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3 D．KOH和NaNO3
下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
关于药品的取用，下列说法不正确的是( ) ①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费 ②实验中剩余的药品应该扔掉 ③实验中剩余的药品要倒入废液缸中 ④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中 A．① B．② C．②③ D．全部
金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数的值为NA。
石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构 （1）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。 （2）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。 （3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有____________(填元素符号)。 （4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为______________。
（5）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：
（6）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____________个。已知石墨的密度为ρg．cm-3,C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为____________cm。
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）写出由B203制备BF3的化学方程式，BF3中，B原子的杂化轨道类型为____________________。 （2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O （3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有______________个B-B键。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。 ①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。 a．两种晶体均为分子晶体 b．两种晶体中的B-N键均为共价键 c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 ②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是________________。 （5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。
|
