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气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是 ①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2 A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高 ③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2 ⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI ⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 A．只有① B．②⑤⑦ C．①⑥ D．③④
利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是
下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
下列实验及操作方法正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液 C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+
2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应： A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O＝3I2+6OH- B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀： NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3- ＝Ag++NO↑+H2O
在给定的溶液中，离子能大量共存的是 A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－ B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－ C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA
下列物质的分类正确的一组是
下列有关化学用语表示正确的是 A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．N2的电子式：
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氮的固定是指将气态氮气变为固态 B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
【化学—选修5：有机化学基础】衣康酸M是化学合成工业的重要原料，可用于制备高效除臭剂、粘合剂等多种化学产品。衣康酸可经过下列反应路线得到（部分反应条件略）：
（1）M的化学式为___________，其中含氧官能团的名称为___________，与M属于同类且核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为__________________。 （2）写出B→C的化学方程式为____________________，其反应类型为________________。 （3）已知 ①G的结构简式为__________________________； ②E→F的化学方程式为___________________________； ③已知：
【化学—选修3：物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题。 （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。 （4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g·cm－3（用字母表示）。
【化学—选修2：化学与技术】 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。 （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。 （3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。 （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。 已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。
工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。 （1）用煤制取氢气的反应是：C(s)+2H2O(g) 若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b （填“能”或“不能”）求出上述反应的△H。若能则求出其△H（若不能请说明理由）： 。 （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为： CO2(g)＋3H2(g) ①工业生产过程中CO2和H2的转化率 （填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是 （填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。 ⅰ．该温度下的平衡常数为 。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 ⅱ．对于基元反应aA+bB
食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。 【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）写出步骤②的离子方程式 。 （2）上述生产流程中，可以利用的副产物是 。 （3）分离I2和丁的方法是 。 【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；电解过程中阴极附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
（5）步骤②的操作名称 ，步骤④洗涤晶体的目的是 。
膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答： （1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→ → → → → f （2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 。 （3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是 。 （4）装置C中反应的化学方程式是 ； 装置D中反应的离子方程式是 。 （5）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是 （填字母序号）。 A．碱性 B．不稳定性 C．还原性 D．酸性 （6）实验时处理尾气的方法是 。
t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9 B．X点有Ag2CrO4沉淀生成 C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点 D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
下列说法正确的是 A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3 mol·L－1·s－1 B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol·L－1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，且是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X氢化物溶于水后，在常温下，该溶液的pH＜7 B．Y的最高价氧化物的水化物具有两性 C．Z离子在水溶液中水解导致其溶液显碱性 D．简单离子的半径：Y＞Z＞X
下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是 A．NaHCO3溶液显弱酸性 B．该溶液中K＋、Al3＋、H＋、SO C．加水稀释该溶液，溶液中 D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是
A．X在常温下不能稳定存在 B．X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应 C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。其中配方中的“硝”是指 A．KNO3 B．K2CO3 C．HNO3 D．Na2SO4
已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式__________________；C的结构简式_________________； （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式______________；其反应类型是__________；
Ⅰ．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)． （2）能够发生加成的烃有____________种． （3）一卤代物种类最多的是_____________(填写字母)． （4）写出实验室制D的化学方程式___________________________； （5）写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________； Ⅱ．写出除杂的试剂和方法：
Ⅲ．鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是_____________________。
下表是关于有机物A、B的信息：
根据表中信息回答下列问题： （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_________；写出在一定条件下，A发生聚合反应 生成高分子化学反应方程式_______________； （2）B具有的性质________(填序号)； ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色 （3）A的同系物碳原子n=__________(填数字)开始出现同分异构体，请写出符合前面要求的A的同系物及其同分异构体的结构简式_________、_________。
请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
（1）芳香烃：_________；卤代烃：_________； （2）醇：_________；酚：_________；醛：_________；酮：_________； （3）羧酸：_________；酯：_________； （4）键线式 （5）
有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙类 ④1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
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