某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成.则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
.臭氧分子的结构如图,呈V型,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键:三个O原子均等地享用这4个电子,则下列微粒中与O3的结构最相似的是( ) A.CNO- B.C3H6 C.CO2 D.SO2
下列有关化学用语正确的是( ) A.某元素基态原子的电子排布图 B.NH4Cl电子式为 C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D.钾(K)的原子结构示意图为
下列有关说法正确的是( ) A.加热0.1mol/L Na2CO3溶液时,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 B.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应 C.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2:Cl2+OH-═Cl-+HClO B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C.石灰水中加入过量小苏打溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-
如图装置进行相应的实验,能达到实验目的是( ) A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ D.在0.1mol•L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3‾
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA B.在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 C.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光,产生这一现象的主要原因 A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 B.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。 (1)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a,则Pl __________P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________(填“<”、“>”“=”) ②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:__________ a.容器的压强恒定 b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2 c.容器内气体密度恒定 d.3v正(CH4)=v逆(H2) ③如果达到平衡时CH4的转化率为50%,则100℃时该反应的平衡常数K=__________。 (2)已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X2和1mol Y2,500℃充分反应再次达平衡后,则Z浓度__________2Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。 (3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O ①负极的电极反应式为__________, ②用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化,写出计算过程)
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题: (1)G元素在周期表中的位置是__________。 (2)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子与水反应的化学方程式: __________; (3)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH__________7(填“>“或“<”或“=”),若所得溶液的pH=7,则a__________b(填“>“或“<”或“=”) (4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:__________。 (5)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 __________。 (6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极反应式为__________。
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) (△H<0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。 (2)降低温度,该反应K值__________(填增大、减小或不变)。 (3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间有__________。 (4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________(用文字表达); (5)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。 A.降低温度 B.增加SO3的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题: (1)写出下列物质化学式:D:__________;F:__________。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①A和酸性KMnO4溶液反应__________; ②D和新制氯水:__________。 (3)通过本题的解答,在检验SO42-时,应使用__________ A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是______________; (2)B和C的分子式分别是______________; (3)C分子的立体结构呈______________; (4)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。该反应的化学方程式为______________; (5)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是______________。
一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是( ) A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 C.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
下列说法正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的( ) A.丙烯分子有7个σ键,1个π键 B.丙烯分子存在非极性键 C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线
用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 D.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置,将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温,将氨气通往陶瓷内筒,将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙。下列说法正确的是( ) A.钯电极N为正极 B.钯电极M上发生氧化反应 C.SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N D.电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( ) A.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 B.第一电离能Y可能小于X C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( ) A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点:Li>Na>K>Rb
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是( ) A.物质甲可能是KMnO4 B.反应中只体现了硝酸的强氧化性 C.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O D.反应中若产生3.0 g气体,则转移电子数约为0.3×6.02×1023
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=-1 135.7kJ/mol;下列说法正确的是( ) A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4+H2O═N2H5++OH- C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
下列说法中正确的是 A.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 B.乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 C.凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形 D.凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) A.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成.则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
臭氧分子的结构如图,呈V型,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键:三个O原子均等地享用这4个电子,则下列微粒中与O3的结构最相似的是( ) A.CNO- B.C3H6 C.CO2 D.SO2
下列有关化学用语正确的是( ) A.某元素基态原子的电子排布图 B.NH4Cl电子式为 C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D.钾(K)的原子结构示意图为
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