下列有关说法正确的是( ) A.加热0.1mol/L Na2CO3溶液时,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 B.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应 C.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2:Cl2+OH-═Cl-+HClO B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C.石灰水中加入过量小苏打溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ D.在0.1mol•L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3‾
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA B.在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 C.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 B.NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。 实验操作和现象: (1)现象i中的白雾是 ,形成白雾的原因是 。 (2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下: a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。 b.用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体,溶液均变红。 通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有 。 (3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是: ①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是 。实验证实推测成立。 ②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。 方案1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。 方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,检验Fe2+。 现象如下: 方案1 B 中溶液变为蓝色 方案2 B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+ ①方案1的C中盛放的试剂是 。 ②方案2中检验Fe 2+的原因是 。 ③综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr溶液的依据是 。 (5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是 。
含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 (1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。 (2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是 。 (3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量: ①滴定时,KIO3 和KI 作用析出I2 ,完成并配平下列离子方程式: ②反应①所得I2 的作用是 。 ③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g ,则该水样中SO32-的含量为 mg/L。 (4)微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示: ①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是 。 ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是 。
氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下: (1)过程Ⅰ: ①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的 。 ②平衡常数K 随温度变化的关系是 。 ③在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。 (2)过程Ⅱ的化学方程式是 。 (3)其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下, H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ,判断依据是 。 (4)科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下: H2O在 侧反应(填“ a ”或“ b ”),在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。 已知: (1)D的分子式为C7H6O3,D 中所含的官能团是 。 (2)D→Y的化学方程式是 。 (3)反应Ⅰ的另一种产物是M,其相对分子质量是60,B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。 ①M 是 。 ②B→D的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 。 a.B、C、D中均含有酯基 b.乙二醇可通过的路线合成 c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀 (5)红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基。 ①X→E的反应类型是 。 ② E的结构简式是 。 (6)若X的聚合度n=1,有机物A 只存在一种官能团,A 的结构简式是 。 (7)聚合物P的结构简式是 。
某同学做如下实验: 下列说法正确的是( ) A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B.用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极 C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等 D.铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是( )
《常用危险化学用品贮存通则》规定:“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应,产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中,不合理的是( ) A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射: B.硝酸铵遇热爆炸: C.干燥的AlCl3遇水产生气体: D.火灾现场存有电石,禁用水灭火:
某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是( ) A.打开反应釜,将Na 暴露在空气中与氧气反应 B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2 中燃烧生成NaCl C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠 D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量
下列检测方法不合理的是( )
N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是( ) A.Ⅰ中破坏的均为极性键 B.Ⅳ中NH3与H2生成NH3 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D.
中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果.下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是( )
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物): 已知: ,(R、R′表示烃基) (1)A中含有的官能团是 (填官能团名称)。 (2)B与D的反应类型为 ,B的结构简式为 (3)C生成D的反应化学方程式为 。 (4)C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 F与C属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 (5)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成G:的路线。
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下: (1)基态硫原子的外围电子排布式为 ,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。 (2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是 ,其立体结构是 。 (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。 (4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为 ;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下: 依据上述流程,完成下列填空: (1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示) (3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分) (a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理 (4)分析流程示意图回答,该合成氨工艺的主要原料是 ,辅助原料是 。 (5)请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式: 。 (6)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求:循环方向、循环物质)。
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H 在0.1 MPa时,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料,如图1所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。 ①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)。 ②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 。 (2)向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g),在一定条件下发生(1)中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示: ① X1 X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常数K(A) K(B)。 ② 若B点的投料比为3,则平衡常数K(B)为 (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min,则v(H2)= 。 (3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃,工作原理如图3所示。 ① 该工艺中能量转化方式主要有 。 ② b为电源的__________(填“正”或“负”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是 。 (4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。 ①过程1中发生反应的化学方程式为 。 ②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: (1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+,如何确定母液中Fe3+已除尽? (2)母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式);固体B主要为 _______________(填化学式)。 (3)流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、 ,原因是 。 (4)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。 ①在以上处理过程中, Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为: 。 ②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38 ,KspCr(OH)3=6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1,则溶液中c(Fe3+)为________mol·L-1。
青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为: 请回答下列问题: (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是 。 (2)操作I的名称是 ,操作II的名称是 。 (3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧: ①装置E中盛放的物质是 ,装置F中盛放的物质是 。 ②该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是 。 ③ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:
青蒿素的最简式是 。 (4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与 (填字母)具有相似的性质。 A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
下列叙述正确的是 A.常温下,10 mL 0.02 mol•L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小 C.在0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D.常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径:r(Y) > r(Z) > r(W) B.Z、W形成的两种化合物中,阴、阳离子个数比相同 C.Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D.仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是 A.装置乙的b极要与装置甲的X极连接 B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═ Cl2↑ C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M的电极反应式为:C6H12O6 + 6H2O-24e-== 6CO2↑+24H+ D.N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时,则有2NA个H+ 通过离子交换膜
下列由实验现象得出的结论正确的是
我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是 A.化合物I分子式为C19H24O5 B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 A.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA B.标准状况下,22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C.1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA D.18g NH4+所含的电子数11NA
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生 B.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能 C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
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