向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是( )
下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥
用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液(必要时可加热),下列试剂中可选用的是( ) A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液
已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023,下列叙述正确的是( ) A.1.8g的NH4+,中含有的电子数为0.1×6.02×1023 B.常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023 C.常温常压下,18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023 D.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ B.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
下列存放物质的方法不正确的是( ) A.用棕色细口试剂瓶存放氯水 B.漂白粉需在密闭容器中保存 C.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D.NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
下图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是( ) A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2 B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C.烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于碱类物质 D.若将石蕊改成氢氧化钠,则CO、CO2均能形成喷泉
下列有关酸雨的说法不正确的是( ) A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D.酸雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
下列有关萃取的说法不正确的是( ) A.萃取在香料、药物的提取中应用广泛 B.用乙醇作萃取剂,萃取碘水中的碘单质 C.用四氯化碳萃取碘水时,下层溶液呈紫色 D.萃取后的混合物进行分离时,要使用分液漏斗
下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是( ) A.NaCl和Na2CO3 B.Na2CO3和BaCO3 C.CuCl2和CaCl2 D.Na2O2和K2O2
下列物质属于电解质且能导电的是( ) A.金属铜 B.碳酸钠晶体 C.硝酸钠溶液 D.熔融氯化钠
下列物质不能使品红溶液褪色的是( ) A.氯气 B.过氧化钠 C.次氯酸钠 D.氢氧化钠
下列物质常用作工业生产制冷剂的是( ) A.液氨 B.液氧 C.液氯 D.液氢
实验室中配制250 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
下列物质不属于合金的是( ) A.生铁 B.水银 C.青铜 D.硬铝
下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中,能形成致密氧化膜的是( ) A.Mg B.Fe C.Cu D.Na
氧气的摩尔质量是( ) A.32 B.32 g C.32 mol D.32 g·mol-1
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A.泥浆 B.CuSO4溶液 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3胶体
下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( ) A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硫酸钠
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题 (1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。 (2)表中最活泼的金属元素是___________,非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:__________________;__________________。 (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_____________________。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答: (1)①中发生反应的离子方程式是__________。 (2)②中的实验现象是__________。 (3)③的实验现象是__________,证明SO2有__________性。 (4)④中SO2做__________剂。 (5)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是__________,当1 molSO2参与反应时,转移电子的物质的量是__________。 (6)⑥的作用是__________。
(一)下图是氮循环示意图,请回答下列问题。 ①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。 ②雷电固氮反应的化学方程式是__________,其中氮元素被__________(填“氧化”或“还原”)。 ③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。 a.氮元素均被氧化 b.工业合成氨属于人工固氮 c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 (二)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: 低温 已知反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl (1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是 . (2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子. ①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作.请补全操作步骤: a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤; b.向滤液中 ,过滤; c.向滤液中 ,过滤; d.向滤液中加入足量的稀盐酸; e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液. ②步骤c中反应的离子方程式是 . (3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式是 . (4)制得的纯碱中含有少量NaCl.取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mL CO2.则样品中纯碱的质量分数是 %(保留1位小数).
钠和铝是两种重要的金属。请回答: (1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式是 ; 可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 (2)加热铝箔,其表面失去光泽,熔化后并不滴落,其原因是__________。 (3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式是__________,__________。 (4)用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎若干小孔后,放入水中,完全反应后,用排水法收集到标准状况下气体的体积__________(填字母序号)。 a.等于1.12 L b.大于1.12 L c.小于1.12 L
将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.如反应的溶液中有a mol H+,则此溶液中含NO3-的物质的量是( ) A.0.5amol B.2amol C.0.1amol D.(0.1+a)mol
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。( ) ①铜与稀硝酸反应; ②铜与浓硝酸反应; ③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A.三种途径所消耗铜的质量相等 B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:2
向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是( )
下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥
用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液(必要时可加热),下列试剂中可选用的是( ) A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液
已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023,下列叙述正确的是( ) A.1.8g的NH4+,中含有的电子数为0.1×6.02×1023 B.常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023 C.常温常压下,18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023 D.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ B.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
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