用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为         

（2）用双线桥表示电子的得失数目         

（3）此反应中氧化剂是             ，氧化产物         

（4）若有1 mol KMnO4参加反应，则转移电子数为         

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是

A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液

将铜片放入0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是

A．3∶2              B．3∶5              C．4∶3             D3∶4

在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

A．Cl－，SO   B．Cl－，NO   C．Cl－，CO   D．Cl－，OH－

某溶液中含有下列离子Na+ .Fe3+．Cl－.Fe2＋.Al3+  向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为

A   Al3+         B．Fe3+          C．Cl－      D．Fe2+     E  Na+

将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是

A．Cu2+和Fe2+   B．H+和Cu2+    C．Fe3+和Fe2+     D．Fe2+和Mg2+

下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是

A．Fe3O4        B．Na2O2       C．CuCl2        D．FeCl2

下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．Si            B．Na         C．Al      D．Fe

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：  HCO3－ + OH－== CO32－ + H2O

B． 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O

C． Na与H2O反应： Na + 2H2O ==Na+ + 2OH- +H2↑

D． 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为

①加足量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液

A．①③              B．③②               C．③①              D①②③

下列操作中不正确的是

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化镁中滴加盐酸：H+ + OH－ == H2O

B．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ==2 H++Cl－+ClO－

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 6OH－ == 2AlO2－ + 3H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+

制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

A．1：2       B．2:1           C．1:1    D．3:2

下列离子在水溶液中能大量共存的是

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+                        B．Na+、H+、Cl-、NO3-

C．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-           D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

下列叙述正确的是

① 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

② 氧化铁常用作红色油漆和涂料

③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2

A．①③④⑤      B．②③④⑤     C．①②④⑤       D．①②③④

下列物质的分类正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大

B．标况下22．4升 HCL通入水中溶液中含氯化氢分子为0.1 mol

C．任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子

D．标况下2 molH2的摩尔质量是4g/ mol

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

C．Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－

D．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

下列说法不正确的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应

B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．氯气通入石蕊中先变红后褪色

D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA

B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1

D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4-、Na+、Cl-          B．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42-

C．Al3+、Na+、NO3-、CO32                 D．Na+、K+、SiO32-、NO3-

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．二氧化硅可以用来制光导纤维

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

（2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是__________。

（2）②中的实验现象是__________。

（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。

（4）④中SO2做__________剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。

（6）⑥的作用是__________。

（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。

①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。

②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。

③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。

a．氮元素均被氧化

b．工业合成氨属于人工固氮

c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

低温

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是            ．

（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．

①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中            ，过滤；

c．向滤液中            ，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．

②步骤c中反应的离子方程式是            ．

（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是            ．

（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是            %（保留1位小数）．

钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是                        ；

可观察到的实验现象是            （填字母序号）。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．有嘶嘶声

（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。

（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。

（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。

a．等于1.12 L    b．大于1.12 L    c．小于1.12 L

将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（   ）

A．0.5amol         B．2amol      C．0.1amol        D．（0.1+a）mol

用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（    ）

①铜与稀硝酸反应；

②铜与浓硝酸反应；

③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是

A．三种途径所消耗铜的质量相等

B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2