欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是

A．乙烷与Cl2取代

B．乙烯与Cl2加成

C．乙炔与HCl加成

D．乙醇与浓盐酸取代

甲烷、氢气和一氧化碳均是化工原料和重要能源。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-570kJ/mol

则CH4(g)+2H2O(l) CO2(g)+4H2(g)△H=-________kJ/mol

(2)光气(COCl2)是生产农药、医药、聚酯类材料的原料。工业上制备光气的原理如下：Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H，向密闭容器中充入1mol Cl2(g)和1mol CO(g)，反应速率随温度的变化入图A所示，CO的平衡转化率α(CO)随压强、投料比的变化如图B所示。

①图A中Q点的含义是________，△H________(填“＞”或“＜”)0。

②x代表________；M1、M2中较大的是________。

③某温度下，测定平衡体系中c(COCl2)=0．80mol/L，c(Cl2)=0．20mol/L，平衡时，CO的体积分数为________，在该温度下，反应的平衡常数K为________。

铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):

回答下列问题:

(1)酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有________(写一条即可)。

(2)H2O2的作用是________．

(3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L， 认为离子沉淀完全)

(4)氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。

(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。

(7)测定Ce(OH)4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20．00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。产品的纯度为________。

某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。

查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊。

回答下列问题:

(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。

(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是________；D装置的作用是________。

(3)若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式________。

(4)C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是________ (填字母)。

A．NaOH溶液     B．Ba(OH)2溶液

C．BaCl2溶液     D．品红溶液

(5)如果不用E装置，可能的后果是________。

(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式________。

下列关于NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是

A．2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+)

B．c(NH4+)= c(Fe3+)

C．c(NH4+)= c(SO42-)

D．c(OH-)＞c(H+)

利用如图所示装置和对应试剂不能达到相应实验目的的是

据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池，其简易电池工作原理如图所示。X、Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂。该电池的工作原理是，下列说法不正确的是

A．充电过程，电源G的b极为负极

B．放电过程，Y极发生还原反应

C．放电过程，X极的电极反应式为Li-e-+O2-= LiO2

D．充电过程，每转移2mol电子，Y极放出44．8L(标准状况) O2

短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示，下列推断不正确的是

A．常压下，单质R的熔点高于单质M的熔点

B．R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡

C．N2M2与R2M3中所含化学健的类型完全相同

D．N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

饱和醇X的分子式为C5H12O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有

A．6种   B．7种   C． 8种   D．9种

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A．1mol乙烷含C-H键的数目为7NA

B．1L0．5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0．5NA

C．标准状况下，Na与水反应产生22．4 LH2时转移电子数目为2 NA

D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA

下列说法不正确的是

A．干冰可用于人工降雨

B．过氧化钠常用作航天员的供氧剂

C．乘车严禁携带易燃、易爆等危险品

D．大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响

氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为____________，C-D的反应类型是____________。

（2）Y的结构简式为____________________，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有________________种。

（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为________________

（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为________________。

（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：________________（不考虑立体异构）。

（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

（合成路线流程图示例如下：)

氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

（1）写出由B203制备BF3的化学方程式                      ，BF3中，B原子的杂化轨道类型为____________，BF3分子空间构型为____________。

（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）________________。

（3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 [B(OH)4] - +H+，试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____________，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____________个配位键。

（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________________个B-B键。

（5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。

a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B-N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为        __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________。

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____________个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是             。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业

污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是           （至少一条）。

（2）调pH= 4.0是为了除去__________

（3）钠离子交换树脂的作用原理为，被交换的杂质离子是_________

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

（5）通入SO2的目的是__________________

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO (g) +O3(g)3NO2(g)的△H=           kJ.mol-1。

（2）T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g) +O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变

B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数        （填“变大…“变小”或“不变”）。

CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

I．双氧水氧化法除NaCN

（1）NaCN的电子式为____________，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________

（2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________

Ⅱ．CN -和Cr2072-联合废水处理法

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________

（4）步骤③中，每处理0．4 mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O3          mol。

Ⅲ，电化学法处理CN–

如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。

（5）若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为____________

（6）该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有             、____________

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是________________

（2）设计装置C的目的是验证SO2的____________性，装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3-与ClO -恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0）

（4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：________

在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）

C．c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D．d点：c（Cl-）=c(Na+)

中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是

A．青蒿素分子式为C15H22Os

B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性

C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+

C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中

可行的是

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA

B．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子

C． l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA

D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA

下列与社会、生活有关的说法不正确的是

A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染

B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值

C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等

D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

把铝铁的混合物1.1g溶于是200毫升5 mol/L的盐酸 中反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L溶液体积的变化忽略不计）求： （1）反应中消耗HCl 的物质的量（2）混合物中铝铁的物质的量

将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠       (填“浮”、“沉”)在水面      (填“上”、 “下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明                      。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈      色，原因是                 。

某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+ 、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体 并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图

（1）原溶液中一定含有_____________

（2）可能含有________________

（3）一定没有________________

（4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为____________

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液：

（1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、__________（注明所需仪器的规格）．

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①定容时俯视___________；

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水__________．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

试请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

A              、B             、C             、乙         

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①               反应③           

（3）写出下列反应离子方程式反应④            

若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：