分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (    )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)  ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)  ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)  ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)  ΔH＝－98 kJ·mol－1

下列叙述正确的是（    ）

A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

B、铁板上镀锡属于电化学防护

C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（    ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（   ）

A .v（A）=0.5mol•L﹣1．min﹣1       B．v（B）=0.3mol•L﹣1．min﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．min﹣1       D．v（D）=1.0mol•L﹣1．min﹣1

对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)的叙述错误的是（   ）

A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是   （    ）

A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C、该反应的原理是：2H2O2H2+ O2

D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．

请填写下列空白．

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为            ．

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （填元素符号）．

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为            ；1mol B2A4分子中含        molσ键．

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为          ，乙为          ；高温时，甲易转化为乙的原因为            ．

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式：           。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的_______极（填正或负）则总反应的离子方程式为_________________。

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________导出。通过阴离子交换膜的离子数           (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因: ________________________。

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是               。

A．K2Cr2O7      B．NaClO       C．H2O2        D．KMnO4

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－)

①可选用___________作滴定指示剂。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。

工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q          0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）上表中 c2为            mol/L，CO（g）的转化率为              ．

镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是(    )

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．放电时负极附近溶液的碱性不变

C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(    )

A．电池工作时，石墨周围海水的pH减少

B．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

C．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

D．Mg电极是该电池的正极

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。说法正确的是(    )

A．负极发生的反应为：Fe－3e－===Fe3＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀

已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是(    )

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液和Na2SO4溶液，当两种沉淀共存时，c(SO42—) / c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)

已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：

下列判断正确的是（   ）

A．在乙组混合溶液中c（OH－）－c（HA）=10－9mol·L－1

B．c1＜0.4

C．a＞9

D．在丁组混合液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）；⊿H=?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(    )

A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；

B、T1>T2、P1<P2、m+n>p、⊿H >0；

C、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

D、T1>T2、P1<P2、m+n<p、⊿H >0；

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

A．①②⑤   B．②③④   C．②③⑥   D．①③⑥

下列有关晶体的说法

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（    ）

A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种

下列各组微粒的空间构型相同的是（    ）

①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+  ④O3和SO2  ⑤CO2和BeCl2 ⑥NH4+和SO42﹣  ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部     B．除④⑥⑦以外     C．③④⑤⑥     D．②⑤⑥

下列有关叙述中正确的是（    ）

A．因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动

B．电子在3px、3py、3pz三个轨道上运动时，能量不同

C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的

D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

下列实验操作中正确的是（    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是（     ）

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．6个碳原子不可能都在同一平面上

D．所有原子有可能都在同一平面上

根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是(    )

A．3      B．4      C．5      D．6

下列有机物命名正确的是（     ）

A．3，3    二甲基丁烷                 B．2，2    二甲基丁烷

C．2    乙基丁烷                      D．2，3，3    三甲基丁烷

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L(即2.84×10-3mol·L-1）左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―

（三）实验用品及试剂

（1）仪器和用品(自选，略)

（2）试剂：指示剂____________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

（四）实验过程

（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

（2）用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（3）用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是____________________。

（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______mol/L。

（六）问题讨论：

（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量（     ）

（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量（     ）

（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量（     ）

（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”）

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：

（1）乙的化学式为______________，其水溶液呈碱性的原因为             （用离子方程式表示）。

（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________

（3）将（2）所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为________（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________(用具体化学式表示)。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。

向体积为3L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）

（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为                 。则该反应的化学平衡常数为＿＿＿＿＿。平衡X时的转化率为＿＿＿＿。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3．5mol/（L·min）；乙v（Y）＝2mol/（L·min）；丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； 丁v（X）＝0．075mol/（L·s）。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）                。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向           （填"左移动"或"右移动"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向           （填"左移动"或"右移动" 或 " 不移动"）。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较             。

A．无法确定                    B．（4）一定大于（1）

C．（4）一定等于（1）          D．（4）一定小于（1）