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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是 A．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应 B．过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧计 C．可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币 D．氢氟酸可用于雕刻玻璃
绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 C A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应①中的单质C为还原剂 C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是 A． C．
下列关于分散系的说法不正确的是 A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间 C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液
中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A．铁 B．碳 C．铜 D．铝
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ． （2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 ． （3）产生的CO2体积（标准状况下）为 ． （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．
主要实验步骤如下： ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g ④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的稀硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g 请回答下列问题： （1）装置中干燥管B的作用是 ． （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）． （3）步骤⑤的目的是 ． （4）步骤⑦的目的是 ． （5）试样中纯碱的质量分数为 （用含a、b、d的代数式表示）．
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质． 请回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为A ，C ． （2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是 ． A．C+2H2SO4（浓） B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．Cu+2H2SO4（浓） D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O （3）写出反应E+H2O2﹣→F的化学方程式： ． （4）若反应F+D﹣→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为 ．
有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
（1）球形干燥管内的固体是 ，反应方程式为 ； （2）原气体中一定有NH4（50ml）和 （填两种气体），其体积分别是 ；原气体中一定没有 ．
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O． （1）上述反应中氧化剂是 ． （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）． （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ． A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 （4）请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O 若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L．
将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol•L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是 A．43.2 g B．46.8 g C．53.6 g D．63.8 g
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是 A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质分解 B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42﹣使人体中的蛋白质变性 C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积（V）是 A．V=4.48 L B．V=5.6 L C．4.48 L＜V＜5.6 L D．V＜4.48 L
下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是 A．FeCl2 B．Fe3O4 C．Fe（OH）3 D．Fe2（SO4）3
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．1：3：1 C．2：1：4 D．1：1：4
下列离子方程式中，不正确的是 A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣3Fe3++NO↑+2H2O
能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣ C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣
下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为 A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是 A．碘化钾 B．溴水 C．碘水 D．碘化钾淀粉溶液
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是 ．（选填编号） A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变 （2）计算该温度下此反应的平衡常数K= ．（保留两位有效数字）．若改变条件 （填选项），可使K=1． A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂 （3）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子浓度由大到小为： ．
如图所示的电化学装置（盐桥内是饱和KNO3、琼脂）
I关闭K1，断开K2，当Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通电到5min时，银电极增重2.16g． （1）N是 极，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH= （食盐水的体积为2L） （2）前5min内石墨电极上的电极反应式为 ，此阶段内，丙中阳离子浓度变化情况为 ．（填“增大”“减小”或“不变”） （3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是 g． II关闭K2、断开K1后，若电化学装置中的总反应式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag （4）X、Y应该分别为 （填序号） A．Fe（NO3）2、AgNO3 B．FeC12、AgNO3 C．AgNO3、Fe（NO3）2．
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