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两种烃以任意比例混合，在105℃时1L混合烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中符合此条件的是 A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H6 D．C2H2、C3H6
由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 A．分子中三个碳原子在同一条直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生加聚反应生成
某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是 A．
甲烷分子的结构式是 A．甲烷分子是正方形结构 B．甲烷分子是正四面体结构 C．甲烷分子是极性分子 D．甲烷分子的四个键不完全相同
乙烯和苯是两种基本化工原料，下列有关说法正确的是 A．乙烯和苯都可以从煤焦油中获得 B．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键 C．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同 D．乙烯和苯都能与H2发生加成反应
有下列五种物质：①2﹣甲基丁烷；②2，2﹣二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它们的沸点由高到低的顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④
铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算： （1）铝粉的物质的量； （2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？ （3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：
（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为 ，沉淀C为 ，沉淀E为 ，固体X为 ． （2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式： ；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为 ． （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填检验试剂），现象为 ． （4）滤液K中溶质的主要成份是 （填化学式）．
请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中． 所加试剂有：①NaOH溶液 ②盐酸 ③过量铁粉 ④Ba（OH）2溶液 除杂的操作方法有：A萃取 B加热 C过滤 D重结晶 E点燃．
铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为： ．
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ； （2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为： ．
Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为 ．
在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 ．
下列物质中，能制成太阳能电池的是 ，是光导纤维的基本原料的是 ，日常生活中常做导线的是 ，其合金是用量最大、用途最广的是 ，做红色油漆和涂料的是 ，做净水剂的是 ，具有粘合作用、用作防火剂的是 ，作干燥剂的是 ． A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅 E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾
粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH
铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 A．Fe（OH）3 Fe2O3 B．Fe（OH）2 Fe2O3 C．Fe（OH）2 Fe（OH）3 D．Fe（OH）2 Fe3O4
将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
下列离子方程式书写正确的是 A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣ C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的 A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为 22.4L D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为NA
配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是 A．容量瓶使用前有蒸馏水 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．称量NaOH固体时使用了称量纸
下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是 A．二氧化硅溶于水可制得硅酸 B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应 C．硅酸的酸性比碳酸弱 D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4
将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是 A．熔化的铝滴落 B．熔化的铝开始剧烈燃烧 C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着 D．熔化的铝火星四溅
在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是 A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO
关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是 A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
下列各组物质，无氢气放出的是 A．铝和氢氧化钠溶液 B．镁和盐酸 C．Cu和稀硫酸 D．Si和NaOH溶液
下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣ C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2
区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是 A．滴加硝酸银溶液 B．滴加碳酸钠溶液 C．滴加氯化钡溶液 D．滴加酚酞试液
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