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（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是 。 （2）次氯酸钠水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 。
按要求书写热化学方程式： （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 （2）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol ③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）
Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) A．2 B．3 C．4 D．5
已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( ) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S) B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(N D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2-、S2－、O32- C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH4+、CH3COO－、Br－
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 D．A一定为气体
下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ） ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
下列说法正确的是（ ） A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
下列说法不正确的是 A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 B．在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Kap（AgI）＜Kap（AgCl） C．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色 D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
下列说法正确的是（ ） A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小 B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解 C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于7
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ） A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．NaOH固体 B．NH4Cl固体 C．CH3COONa固体 D．NaNO3固体
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
下列式子中，属于水解反应的是（ ） A．HCO3-+H2O C．NH3+H2O
升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．化学反应速率 C．化学平衡常数K D．水的离子积常数
不用写计算过程. 常温常压下,将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管, 将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 试管内还剩余5mL气体, 则原混合气体中, NO2与O2的体积比为（ ） A 2:3 B 3:2 C 1:19 D 19:1
4.8g铜与100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）。计算 （1）生产气体的体积（标准状况下）. （2）生产硝酸铜的物质的量浓度
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于____________（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物； （2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为： ； （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：_________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________。 （5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式 。
某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：
回答下列问题。 （1）装置Ⅰ中的现象是 ，装置Ⅱ的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 。 （2）装置Ⅲ中的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （3）该实验的实验结论是 。
（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。 （2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，实验室可以用 试纸检验氨气。 （3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）氢氟酸应存放在___________中，因为 （请用化学方程式表示原因）
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是__________，写出②的化学方程式 :__________________。 （2）若甲是一种极易溶于水的气体 ,丙是一种红棕色气体，则丙物质是___________。写出①的化学方程式 。
把对应物质的字母代码填入括号内. A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸 D．过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙 1.漂白粉或漂粉精的有效成分（ ） 2.常温下能使铝铁钝化（ ） 3.能使石蕊试液先变红后退色（ ） 4.能做木材防火剂（ ） 5.能做净水剂（ ）6.能做供氧剂（ ） 7.能做处理胃酸过多的一种药剂（ ） 8.能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂（ ）
右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )
A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉 C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉
向50mL 18mol / L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热, 充分反应后被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol
把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )
下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量 A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①
制取相同质量的硝酸铜时, 消耗硝酸质量最多的是( ) A．铜与浓硝酸 B．铜与稀硝酸C．氧化铜和硝酸反应 D．碳酸铜和硝酸反应
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