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检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3． A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是 A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气 C．氯气和氧气 D．氯气和氢气
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液 ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质． A．② B．①③ C．②③ D．②③④
“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是 A．SO42﹣ B．Fe2+ C．S2﹣ D．OH﹣
下列实验操作中，所用仪器合理的是 A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热蒸干制取NaCl晶体 B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 C．用托盘天平称取25.2gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩
下列物质中属于混合物的是 ①五水硫酸铜 ②液溴 ③干冰 ④漂白粉⑤氯水 ⑥小苏打 ⑦洁净的矿泉水． A．①②⑤⑦ B．⑤⑥⑦ C．③④⑥ D．④⑤⑦
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、食盐 C．生石灰、硫酸亚铁 D．食盐、硫酸亚铁
嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是 A．铝 B．硅 C．金刚石 D．硫
常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算 （1）需要参加反应的铜的质量是多少？ （2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？ （3）反应过程中转移的电子数？
我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，如图是海水综合利用的一个方面：
根据流程图，请回答： （1）①加入的试剂是 ，有关的化学反应方程式： ． （2）写出⑤的化学反应方程式： ． （3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
有X、Y、Z三种元素，已知： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体； ②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色； ③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体； ④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用； ⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟． （1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z ．化合物的化学式为：XZ ，X2Y ． （2）上述过程中涉及的化学反应方程式： ； ； ． （3）配平下列化学方程式 KMnO4+ HCl（浓）→ MnCl2+ Cl2↑+ KCl+ H2O （4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 6NO+4NH3═5N2+6H2O MnO2+4HCl（浓）
实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是 ． （2）按气流从左到右，装置正确的连接是： a 接 、 接 、 接 、 接 A、b；c，f；h，e；d，g B、h；f，b；c，d；e，g C、f；h，b；c；e，d，g D、f；h，b；c；d，e，g （3）装置F 的作用是 ，装置B 的作用是 （4）请用方程式表示E中的反应原理 ． （5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理 ．
将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 A．前者产生的氯气多 B．一样多 C．后者产生的氯气多 D．无法比较
如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
下列实验现象的叙述，正确的是 A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生
下列处置、操作或现象的描述中正确的是 A．用pH试纸测量新制氯水的pH B．用托盘天平称量5.57gKCl固体 C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
A．①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④白色 B．①无色 ②橙色 ③紫色 ④白色 C．①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④无色 D．①黄绿色 ②无色 ③紫色 ④白色
在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是 A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂 B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子 C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1 D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A．CO2→CO32﹣ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2
在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是 A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑ C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是 A．金属钠 B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．氯水
下列变化中，属于化学变化的是 A．氯水光照后褪色 B．溴挥发 C．碘升华 D．溴水加CCl4后溴水层褪色
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 A．Cl2 B．HClO C．Cl﹣ D．H2O
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