在配制100mL 0．1mol/L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是

下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．H和D                  B．O2和O3

C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH   D．H2O和D2O

下列化学用语正确的是

A．氯分子的电子式：Cl:Cl

B．水分子的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．质量数为37的氯原子：

下列物质属于电解质的是

A．NaCl    B．CC14     C．Cu      D．SO2

在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积

A．约为5mL    B．大于25mL    C．等于25mL    D．小于25mL

下列仪器中，不属于定量仪器的是

A．容量瓶   B．温度计   C．烧杯   D．秒表

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A．分子间作用力   B．金属键   C．共价键   D．离子键

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量：g/mol      B．气体摩尔体积：mol/L

C．溶解度：g/100gH2O     D．密度：g/cm3

下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是

A．小苏打NaHCO3    B．烧碱NaOH    C．绿矾FeSO4·7H2O   D．钡餐BaCO3

从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是

A．不易生锈    B．导电性好    C．密度小    D．强度高

高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为： 。

II．

III．

试回答下列问题：

（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。

（2）若1 mol 可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________。

（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为__________；扑热息痛的结构简式为______________。

（4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式                     。

（5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。

化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式：               。

（2）写出F→G反应的化学方程式：                 ，该反应属于           （填反应类型）。

（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）：               。

①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇（）结构。

实验题组

Ⅰ．下图所示的实验，能达到实验目的的是           。

Ⅱ．某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反应的离子方程式：            ；

（2）检验吸收液中SO42–的方法：                                 ；

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假设2：溶液中存在                         ；

假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。

（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：

如图所示：

①甲池通入CH3OH的电极反应式为             ；乙池石墨一极的电极反应式为            ；

②反应一段时间后，向乙池中加入一定量        能使CuSO4溶液恢复到原浓度；

③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生         g沉淀。

（2）工业上有一种生产甲醇的反应：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H＝-49.0kJ·mol-1

在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为              ；

②该温度下，反应CO2() + 3H2()CH3OH() + H2O() 的化学平衡常数的值为             ；

③a=              。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

A．升高温度                B．充入氢气

C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂

根据下图填空：

已知：1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E

（1）化合物A含有的官能团名称是                   。

（2）B在酸性条件下与Br2反应得到D，写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是              。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是              。

（4）写出E的结构简式                               。

（5）写出A→B的化学方程式                                   。

无机推断题组（一题多变题组）

已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型         ；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式              ；

（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式                     。

（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为              。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式                  ；

（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的离子方程式                                  。

②请用离子方程式表示D盐的净水原理                          。

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①②③   B．②③④     C．①②④      D．③④

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

下列有关实验现象或结论的描述不正确的

A．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+

B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

C．常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响

D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH  ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水  ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④

C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③

D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)  ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A．增大压强，平衡常数将增大

B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

下列说法正确的是

A．室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H+)＝1×10－11mol/L

B．对于反应X+3Y2 Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

下列说法正确的是

A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32－) ＞c(HCO3－)

B．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

C．0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)

D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH＝5，则c(A-)+c (OH-)＞c (H+) + c(HA)

下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO中混有的少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去SO2中混有的CO2：可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气

C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

D．除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后过滤

下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．Pt电极是该装置的正极

B．正极的电极反应式：O2 + 4e− + 2H2O＝4OH−

C．负极的电极反应式：NO−2e−+O2−＝NO2

D．固体电解质中O2−向负极移动