将反应IO3-＋5I－+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（   ）

A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反

C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。

D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3， 0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（   ）

A．c(H+)+c(HA)=c(OH-)             

B．c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)

C．c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)        

D．c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)

右图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水。开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（   ）

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．—段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两段时间内负极的电极反应相同

D．两段时间内正极的电极反应相同

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（   ）

A．D＞C＞A＞B        B．B＞A＞D＞C

C．D＞A＞B＞C        C．D．D＞B＞A＞C

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（   ）

A、粗铜与直流电源负极相连

B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同

C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变

D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（   ）

A 自来水                    B 0.5 mol / L盐酸

C 0.5 mol / L HAc溶液        D 0.5 mol / L KCl溶液

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：

（1）混合物中铁粉的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为____________________

（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）。已知C中所得固体含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl

假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl

②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．

若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为  

        （写化学式），写出C中发生反应的化学方程式                          。

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒  B．玻璃棒    C．托盘天平 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

（2）在配制过程中，下列操作不正确的是                  

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是       

A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视读数

（15分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。

（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                       。

（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                  。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                      。

（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                            。

按要求回答下列问题：

（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为       g；水煤气（CO  和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为         。

（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为         。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

,该反应的还原剂是________________，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为_______。

（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是             。

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

把200 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0.1(b-2a) mol/L       B．10(2a-b) mol/L 

C．10(b-a) mol/L         D．10(b-2a) mol/L

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O

关于该反应的下列说法不正确的是

A．NaNO2的氧化性大于N2

B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6mol

C．NH4Cl的还原性大于N2

D．氮元素既被氧化又被还原

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

下列变化不属于氧化还原反应的是

A．Na2SO3溶液在空气中变质            B工业上炼铁

C．二氧化硫的漂白原理                D．将氯气通入冷的消石灰浊液中

下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸

④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②③④      B．①②③        C．①②         D．①③

下列化合物能由单质直接化合生成的是

A．NO2        B．FeCl3          C．SO3          D．FeCl2

某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、AlO、Cl－、SO42－            D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是

A．Fe3＋       B．Al3＋              C．Na＋     D．Fe2＋

下列除杂质的操作中不正确的是

A．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比1:1        B．体积比11:16    C．分子个数比1:1    D．密度比11:16

下列化学实验事实及其结论都正确的是

下列实验操作正确的是

A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4          B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2    D．N2→NO→NO2→HNO3

今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1   B．3︰2︰1   C．3︰2︰3    D．1︰1︰3

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．500 mL1 mol／L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0．5NA

B．标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等

C．17 gNH3含有的电子个数为l0NA

D．1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3

在空气中久置而不易变质的物质是

A．过氧化钠     B．纯碱         C．漂粉精       D．氯水