含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol

将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是

A．35．5a＝(W2－W1)V2           B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol     D．aV2＝

在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中

A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－

B．一定含有NO3－

C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－

D．一定含有I－、NO3－和Cl－

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

下列化学反应先后顺序判断正确的是

A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，

B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+

C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

D、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

根据下列实验现象，所得结论错误的是

下列说法正确的是

A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)  △H=+285 . 5KJ/mol

B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H= -57 . 3KJ/mol  则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol

C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s)   △H= 一123.8 KJ/mol

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA

③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA

⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A．①③⑤⑦   B．①②④⑧    C．②③⑥⑧    D．①②⑥⑧

传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A、a为电源的负极

B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl

C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL

将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是

下列叙述不正确的是

A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

下列实验误差分析错误的是

A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差

C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小

D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

（1）B的结构简式为：____         。

（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：             

（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：             

（4）下列关于E的说法正确的是

a．能溶于水

b．能与H2发生还原反应

c．能发生氧化反应

d．能发生消去反应

（5）H→M的化学方程式是：             

（6）F的结构简式为：____                  。

（7）A的属于酯类的同分异构体有    种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：___           _。

当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义。

（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样的pH=             

（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示。

①写出N2和02反应的热化学方程式：________。

②有人设想将C0按下列反应除去：2CO(g)= 2C(s)+02(g)△H>O，请你分析该设想能否实现？        （填“是”或“否”），依据是                           

③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：________。

（3）有人设想利用反应NaOH+S02=NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生。再生的离子方程式为：                    。

（4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO(g)+I205(s)—兰5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=____    。

②T1与T2化学平衡常数大小关系：K(T1)__________K(T2)（填“>”、“<”或“=”）

某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体。①装置中e的名称是            ；

②a的作用                           ；

（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO。写出对应的化学方程式：                 。

（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验。

①E1的作用是：              ；E3的作用是：              ；

②判断产物中有CO2的现象是

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂

C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHS03（饱和）→RCH(OH)S03Na ↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃。并设计出如下提纯路线：

试剂1为            ，操作2为              ，操作3为             

某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如下工业流程图：

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。

（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：_                             

（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有                     。（填两种即可）

（3）溶液3中加H2O2的目的是           。  对应的离子反应方程式为：________。

（4）Z试剂可以选用下列的    （填字母）

a． Cu    b．CuO    c．Cu(OH)2    d．CuCO3

（5）由溶液4制取产品3还要先加热到____（填字母）时，停止加热、冷却结晶。

A．沸腾

B．液体表面出现晶膜

C．析出大量晶体

D．快蒸干，还有少量液体

（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：________________。

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

关于右图所示化合物的说法正确的是

A．分子中所有的原子共平面

B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应

D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是

下列离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-

B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20

C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04 ↓+H20

D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02 +2H20

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA

B．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA

C．在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）=2mol. L-l

D．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l，将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是_________________________________

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________

③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=_____________（2分）（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为____________

（二）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是__________；

负极发生的反应式为：__________________________

②电池工作时，OH- 移向极________（“a”或“b”）

③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼________g

(三)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．

①电池放电时的总反应方程式为___________________________

充电时，电极M应接电源的_________ 极

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前 需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）__________（填“增大”、“不变”或“减小”） （1分），阳极的电极反应式为_________________________

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置为               ．

（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是          ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为      ＞       （填化学式）．

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为                           ；

（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为      ．

甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．

（1）已知在常温常压下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为____________________

（3）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：

①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）=      ．

②此温度下该反应平衡常数K=      ；

（4）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是      ；

a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动

c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正      v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．