把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸    B．CuSO4    C．Fe2(SO4)3    D．AgNO3

下列储存药品的方法中，正确的是

A．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

B．新制氯水保存在无色广口瓶中

C．铝片密封保存在细口瓶中

D．金属钠保存在煤油中

下列性质的比较中，不正确的是

A．稳定性：Na2CO3>NaHCO3         B．熔点：生铁>纯铁

C．酸性：H2CO3>HClO             D．氧化性：Fe3+>Cu2+

下列叙述中正确的是

A．H2CO3、H2SiO3、HClO都属于弱酸  B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物 

C．石英、纯碱、明矾都属于盐      D．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅         B．水晶项链是硅单质制品

C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品     D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是   

A．②③④        B．②④         C．②③          D．②

下列物质中属于电解质且能导电的是

A．Cu        B．NaOH溶液         C．熔融Na2CO3         D．乙醇

近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A．NO2         B．SO2           C．CO2         D．Cl2

下图是一个化学过程的示意图。

I.（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______________。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________________________。（注意：背后还有试题）

（4）乙池中总反应的离子方程式：____________________________________________。

II.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

（1）溶液A的溶质是               ________________________________     ；

（2）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是  ___________________________   。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是    _______________________________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有    _______________   。

高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

（2） 已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：

（3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：

①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；

②加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：

①写出滴定选用的指示剂         ,滴定终点观察到的现象         。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为                g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       (填“偏高” “偏低” “不变”）。

W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：

（1）X元素位于周期表的位置为_____________________________________

（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）．

（3）a溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：__________．

（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为__________．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为______________________

（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：

4WH3(g)+5O2(g)=4WO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；

已知W2(g)+O2(g)=2WO(g)  △H=+180 kJ·mol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为                。

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝n(B)＝________mol。

（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。

（3）x的值为________。

在C（s）+CO2(g) 2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是

①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒压下充入N2  ⑤恒容下充入N2

A．①③⑤          B．②④               C．①③               D．③⑤

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：制取金属钠

B．实验II：制取Fe(OH)2

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝

D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O来制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中错误的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe2＋和S2O32-都是还原剂

C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4

下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是

A． a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a

B． d的氢化物比b的氢化物稳定

C． d与c不能形成化合物

D． 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．18 g D2O含有NA个质子

D．0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO 32-

B．常温下c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、HCO3-

D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3-

下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－ CO2↑+ H2O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH－+ 2H2O 2A1O2－+ 3H2↑

C．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+

某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-，向其中加入一定量Na 2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥      B．④⑥      C．③④⑥     D．①②⑤

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

下列说法正确的是

A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ，P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1 ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D． P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：

4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）﹣115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v(O2)=0.001mol/(L·S)

B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S)

C．v(H2O)=0.003 mol/(L·h)

D．v(NO)=0.008 mol/(L·S)

下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M - ne‑ ＝ Mn+

运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是

A．冰融化一一共价键

B．二氧化硅熔融——范德华力

C．氢氧化钠溶于水——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键