下列有关化学用语表示正确的是 A.质子数为53、中子数为78的碘原子:13153I B.硫离子的结构示意图: C.H2O2的结构式:H—O—H—O D.NH4I的电子式:
化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是 A.Si可用于制造半导体材料 B.二氧化硫可广泛用于食品的增白 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.84消毒液的有效成分是NaClO,可用于环境的消毒杀菌
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知: (1)A的结构简式为 , G物质核磁共振氢谱共有 个峰。 (2)写出F和G反应生成H的化学方程式 。写出D生成E的化学方程式 。 (3) 呋喃酚是一种合成农药的重要中间体,它的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式: 。 ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应 (4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例: 合成路线:________________________________________
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2) 基态Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 。 (3) 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。 (4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)
普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂覆明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题: (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是 ;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的离子方程式为 。 (2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施: ①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是 。 ②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。 (3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式: ①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO ②____TiCl4+ ____O2 ____TiO3+____Cl2
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 I.CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1 (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1= 。 (2)图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
(3)在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。 ①P1 P2(填“大于”或“小于”),其判断理由是 。 ②M、N、Q三点平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小关系为 。 ③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为 。 II.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知:气体分压(P分)= 气体总压(P总)× 体积分数。 完成下列填空: ①650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为 。 ②T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”) ③925℃时,P总=1/96MPa,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。
工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下: 已知:Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10-21,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。 (1)金属M为 。 (2)①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) 。 ②氨水的作用是调节溶液的pH,室温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol·L-1) 。需调节溶液pH范围为 。 (3)充分焙烧的化学方程式为 。 (4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是 。
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为 。 (6)①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2, 写出该电池放电时的负极反应式___________________________。 ②锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S,图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电,请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”,以达到给锂硫电池充电的目的。
非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题: I.氯及其化合物 ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛,某兴趣小组通过如下图所示,对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)A中发生反应的化学方程式: 。 (2)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。 (3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。 II.硫及其化合物: (1)选择以下装置,通过实验现象依次完成以下验证:SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为 。 (2)利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应,通入X气体可排除干扰达到实验目的是 A CO2 B NH3 C O3 D N2 E NO2 C发生的离子方程式 。 (3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下: 按上述方案实验,当消耗标准I2溶液25.00 mL时,滴定完毕,滴定终点的标志 ,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X),离子半径大小顺序:r(Z2-)>r(W+) B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
MOH和ROH两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如下图。下列说法正确的是 A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+) = c(R+) B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) C.稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性 D.等体积等浓度的MOH和HCl混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极,乙池溶液分层,上层溶液为某盐溶液,呈中性。请根据下图所示,判断下列有关说法正确的是 A.甲池是电解池,乙池是原电池;A电极反应式为:C2H5OH+3H2O -12e-===2CO2+12H+ B.反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化 C.假如乙池中加入K2SO4溶液,隔膜只允许K+通过,当电路中转移0.01mol e-时,则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol D.假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色
某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有 A.2种 B.4种 C.6种 D.8种
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.过氧化钠与水反应时,生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA B.18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA C.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2 NA D.1mol Na与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去 NA个电子
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。 已知: ①X为芳香烃,其相对分子质量为92 ②烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基: ③(苯胺,易被氧化) 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题: (1)X的分子式为______________,其侧链氢原子全部被苯环取代后,最多有 个碳原子共面;(2)的名称为____________________,G中官能团名称为___________; (3)反应③的反应类型是________;已知A为一氯代物,则E的结构简式是____________;[来源:Z&xx&k.Co(4)反应④的化学方程式为__________________________________________; (5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种: ①含有苯环; ②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应; ③1 mol该有机物能与2 molNaHCO3完全反应。 (6)参照上述合成路线,结合所学知识,设计一条以A为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: 。
SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题: (1)已知25℃、101kPa时: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ•mol-1 H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ•mol-1 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ•mol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ; (2)若反应2H2(g)+ O2 (g)═ 2H2O(g ),△H=-241.8kJ•mol-1。根据下表数据, 则x=______ kJ•mol-1;
(3)甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇,热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1。某温度下,在两个容积均为1 L的密闭容器中,分别发生该反应:
则 c1_________ c2(填“>”或“<”或“=”) , a=____________; (4)氮氧化物都是常见的大气污染物,某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应: i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1 < 0 其平衡常数为K1 ii. 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H2 <0 其平衡常数为K2 ①现有反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g), 则此反应的平衡常数K3= (用K1、K2表示); ②为研究不同条件对反应ii的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s),10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) =50%,则10min内υ(ClNO) = ,平衡常数K2= ;若其它条件不变,使反应在恒压条件下进行,平衡时NO2转化率为α2(NO2),则:α1(NO2) α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。 ③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物,生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式: 。
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题: (1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。 A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭 (2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。 A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3 C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 →N2O + H2O (3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法 ① H2O2处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为 ,双氧水的电子式为 。 ② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O。 方程式中e : f的值为 (填选项标号)。 A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定 ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为 。 (4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。 ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_______ _______; ②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0。(温度对反应的影响比较灵敏) (1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气,其中错误的是________;氨气的实验室制法的化学方程式是 。 (2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时,停止制备。(注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是 ; 液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ; 双通玻璃管的作用是 ; 浓硫酸的作用是 。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。 为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。 a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.减压40℃以下烘干 (3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂,设计实验方案,对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。 限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知25 ℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5,则下列说法正确的是 A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小 B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为:c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) C.在0.5 L 0.10 mol·L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L-1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀 D.常温下,要除去0.20 mol·L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要调节pH≥8
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ.mol-1 B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化,则该反应的正反应是放热反应 C.图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是 A.最简单氢化物的还原性:X<Z B.单质的沸点:W>Z C.原子半径:Z>Y>X>W D.X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.2:5
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,2.24 L Cl2与H2O反应,转移的电子总数为0.1NA C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
下列说法不正确的是 A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B.“血液透析”的原理利用了胶体的性质 C.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质 D.煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是__________。 (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=________(用含有a的关系式表示)。 (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。 (4)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.001 25 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。
在一定体积的密闭容器中进行某化学反应,其平衡常数表达式为K=。 化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为 。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 (5)某温度下,将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应,达到平衡后测得CO2为0.5mol,再通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。
(Ⅰ)某温度下,NaCl溶液中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L,则此时在溶液中: (1)由水电离产生的c(OH-)= ; (2)若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6 mol/L,则c(OH-)= 。 (Ⅱ)(3)某温度下水的离子积为KW =1×10-13,则该温度(填“大于”、“等于”或“小于”) 25℃。 若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比: (4)若所得混合液为中性,则a∶b= ; (5)若所得混合液的pH=2,则a∶b= ; (6)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏高,其原因可能是 。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(1)将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (2)0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH=6,则溶液中除水分子外粒子浓度(含CH3COOH)由大到小的顺序为 ,溶液中c(CH3COO—)-c(Na+)= (写出精确计算结果) 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (3)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式)。 (4)室温时,Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全(离子浓度小于10-5mol/L)时,溶液的pH=_______。
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