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已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为： ①v（A）=0.6mol /(L·min) ②v（B）=0.45mol/(L·min) ③v（C）=0.4mol /(L·min) ④v（D）=0.45mol /(L·min)。 则此反应在不同条件下，进行得最快的是 A.② B.①和③ C.②和④ D.①
充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式是 A．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = －2b KJ/mol B．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = +b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 = ―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H 2= ―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H 3= ―Q3 kJ/mol （已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是 A. △H1>△H2>△H3 B. △H1>△H3>△H2 C. △H3>△H2>△H1 D. △H2>△H1>△H3
下列反应属于吸热反应的是 A．向生石灰中加水 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是 A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反应放出的热量小于293.23 kJ B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反应放出的热量大于293.23 kJ C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和 D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)， △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为 A．283.5kJ/mo B．172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
关于吸热反应的说法，正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
一种固体物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。 （1）将固体物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； （2）取此溶液适量，向其中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断： 固体物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
（1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)3胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是 ，其原因是 。
实验需要配制480mL 1mol/L的NaCl溶液，根据溶液配制中的情况回答下列问题： （1）需称量氯化钠晶体的质量是 g. （2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有： . （3）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空： a．称量用了生锈的砝码； b．定容时，俯视刻度线； c．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHCO3________________________Fe2(SO4)3___________________________ （2）写出下列反应的离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________ 碳酸钙与稀盐酸混合_______________________ 氧化铜与稀硫酸混合_______________________
选择下列实验方法分离物质，将合理的分离方法的字母填在横线上。 A 萃取分液 B 加热分解 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤 （1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）________分离水和苯的混合物 （4）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物 （5）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ； ；________。
固体X在一定条件下分解，其化学方程式为2X===Y↑+2Z↑+2W↑.测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的摩尔质量的数值是 A．2a B．4a C．5a D．10a
下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B．凡是有氧元素参加的化学反应都是氧化还原反应 C．在氧化还原反应中所有的元素化合价一定都发生变化 D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①
如果Mg2+、M、Fe3+和Cl－四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是 A．SO42－ B．CO32－ C．OH－ D．NO3－
在VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe３＋，取 A．
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ；②使用前要先检查容量瓶是否漏液；③容量瓶可以用来加热；④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液；⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．① ② B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应
下列叙述正确的是 A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。 B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L. C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L. D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3
S的摩尔质量是 A．32L/mol B．32mol/L C． 32g/mol D．32g
下列化合物中，属于碱的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C. NaOH D. NaCl
下列关于摩尔的说法中正确的是 A.摩尔是一个物理量 B.摩尔可表示任何物质的物质的量 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔表示物质的质量
下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
下列物质中，不属于电解质的是 A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
下列实验操作中错误的是 A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
下列仪器中，能用于直接加热的是 A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； 丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到____________________。 （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。 （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。 ②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。
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