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实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。 （1）请填写下列空白： A．计算、称量、溶【解析】 B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。 C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。 F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。 （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线 b．没有进行上述的操作步骤C c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d．进行B操作时将少量液体洒到外面 e．未冷却至室温就进行转移
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。 （2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。
完成下列化学方程式，并写出离子方程式。 （1）硫酸铜和氯化钡 化学反应方程式：________________________， 离子方程式为：_________________________。 （2）锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式：________________________， 离子方程式为：_________________________。 （3）碳酸钙和稀盐酸反应 化学反应方程式：________________________， 离子方程式为：_________________________。 （4）碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式：________________________， 离子方程式为：_________________________。
以下为中学化学中常见的几种物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH 请按下列分类标准回答问题。 （1）属于电解质的是________。（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。（3）属于碱的是________。（4）难溶的盐是________。（5）非电解质的是________。
下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银与盐酸反应： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C．NO3-、Na＋、HCO3-、Mg2＋ D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-
下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4 C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋ D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
能用H＋＋OH－===H2O表示的是 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应 C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是 A．SO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．HNO3
出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA C. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA D. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
下列各组物质中分子数相同的是 A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
实验中的下列操作正确的是 A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算： （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。
回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）书写实验室制备氯气化学方程式 （3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填 “B” “C”或“D”）。 （4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。 （5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。
实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。 （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。（填字母） A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出： （1）A、C的元素符号分别为 、 。 （2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。
（1）设1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是 ； （2）10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数___________ （3）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为 （4）19 g 某二价金属的氯化物ACl2 中含有0.4 molCl－，A的相对原子质量 （5）N2在标准状况下的密度为 g/L 。
有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
按要求填空 （1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________ （2）氯气与水反应的化学方程式：________________________________ （3）工业上制取氯气的化学方程式为：____________________________
在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是 A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出 C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．①③④
下列变化过程中不能直接实现的是 ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A．①→② B．④→⑤ C．③→④ D．②→③
下列有关于Cl2的说法中，不正确的是 A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3 C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 D．Cl2的氧化性比Br2强，而Br－的还原性却比Cl－强
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu．Fe均为+2价），其反应为： 2CuFeS2 + O2 关于此反应，下列说法不正确的是 A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 C．该反应中有两种物质作氧化剂 D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c(K+)=0.40mol•L-1，c(Mg2+)=0.25mol•L-1，c(Cl-)=0.60mol•L-1，则c(SO42-)为 A．0.30mol•L-1 B． 0.20mol•L-1 C.．0.15mol•L-1 D．0.10mol•L-1
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