实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取氢氧化钠20.0 g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

下列推断正确的是

A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通人到CaCl2溶液中

B．NH3通人AlCl3溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)的原子核外有1个电子

B. 1 H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

已知溶液中：还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式              ，反应中还原剂是               ，被还原的元素是____    。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式                      。

（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____           。

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

____Cr2O72－＋___SO32－＋___=___Cr3＋+___SO42－＋_______H2O

（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____                  。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是_____________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________。

④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________    。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH－移向           极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：                     。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为          极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____                      。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____    。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是                (若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是          （填序号）。

A． MgSO4    B．CuSO4    C．AgNO3    D．AlCl3

（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为________________(n表示氮原子个数)。

（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气________________（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__         。

（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____    。

（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结构。则lmol N4中含有          对共用电子对。已知NH3、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为________________。

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是                   。

（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程式                        。

（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____________________。

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L-l NaOH溶液、8.0mol．L-l NaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1 KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O2。

假设2：气体是CO2。

假设3：气体是

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A． 0.225mol/L    B． 0.30mol/L   C． 0.36mol/L    D． 0.45mol/L

据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为

A．3：l    B．2：l    C．1：l    D．任意比

(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为

A． BaSO4和BaSO3    B． BaSO4    C．BaSO3    D． BaS

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是

A．①中溶解了8.4gFe   

B．原混合物总质量为105.6g

C．硝酸的浓度为4mol/L   

D．④中V=6720

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子   

B． Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L

C． SO42-、NH4+-定存在   

D． CO32-、Al3+、K+一定不存在

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－

②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤    B．②④⑥    C．②④    D．③⑤⑥

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D．AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

下列关于仪器使用的说法正确的是

A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚

C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③③⑤    B．③④⑤    C．②④⑤    D．③④

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是       ，氧化性最强的单质是     ，还原性最强的单质是      。

（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是            ，酸性最强的是            ，呈两性的是                。

（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是               。

（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是                       。

（5）元素C与I形成的化合物的电子式是                         。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 kJ·mol-1、c(B)=0.200 kJ·mol-1及c(C)=0 kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：

②_______________；③_______________。

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。

（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v(B)＝___________________。

镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；

（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式                          。

已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

（1）2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是         。

（2）A所含官能团的名称是         、        ；A→B的反应类型是        ；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：                   ；

（4）G的结构简式是              ；Q的反式结构简式是                。

（5）下列说法正确的是              。

a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式

①能与NaHCO3反应  ②能发生银镜反应    ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂

（7）写出HN的化学方程式：                        。

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子