实验题:现需要90 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液,某同学按下列步骤进行配制: ①计算所需NaCl固体的质量; ②称量NaCl固体; ③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ④将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶; ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。 请回答有关问题: (1)计算所需NaCl固体的质量______g。 (2)为了加速溶解,可以采取的措施是_______________。 (3)使用容量瓶的规格是________mL。 (4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______________(填“大”或“小”)了。 (5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体,那么称量的质量是 ,与计算量一致吗?解释原因___________________________。
填空题 I.如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: ①( )两种物质都是钠的化合物 ②( )两种物质都是氧化物 ③( )两种物质都是盐 ④用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 物质M的化学式为________,写出相应的化学方程式: 。 ⑤丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是____________________,原因是_________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。 II.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的化学方程式:_____________ ,______________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入______________________; ②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-; 加入_________________,使沉淀完全溶解; ③_________________,得到纯净的硝酸钙晶体。
相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是 A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数w%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为
已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为 A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m
下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是 A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.点燃可燃性气体前的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.胶头滴管不能交叉使用
某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴、滤纸。不能进行的实验操作是 A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
下列说法中,正确的是 A.分离酒精和CCl4的混合物,可用过滤法 B.从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用分液法 C.从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法 D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法
配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是 A.未冷却即转移、定容 B.未洗烧杯及玻璃棒 C.定容时俯视刻度线观察液面 D.容量瓶中原有少量蒸馏水
下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是
将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,取出其中5mL,则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为 A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L
1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,下列各量正确的是 A.c(Na+)=1 mol·L-1 B.n(Na+)=3 mol C.c(SO42-)=2 mol·L-1 D.m(Na2SO4)=142 g
下列关于物质分类的正确组合是
下列叙述正确的是 A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B.1 mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况 C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
胶体区别于其它分散系的特征是 A.胶体粒子直径在1nm-100nm之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动
关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是 A.质量为44 g B.有4 mol原子 C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为44 g·mol-1
有下列仪器:①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥量筒,⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是
下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
如图是测定铝粉(含铜粉等杂质不与酸反应)的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶,干燥管内装有氯化钙,锥形瓶内所用的硫酸(足量)的物质的量浓度为4mol·L-1。 不同时间电子天平的读数如下表所示:
(1)反应中生成气体的质量为 。 (2)试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程) (3)求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)
下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容,计算: (1)镁离子的物质的量浓度的最大值是 。 (2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol
下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置。 试回答: (1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是: C_____ _____ G 。 (2)①装置搭好须进行气密性检查,写出操作方法: 。 ②两处酒精灯应先点燃 处(填写A或E),目的是 。 ③F中的现象为______________,G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式_____ _。 (3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为: A: 。 E: 。
海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物和植物,海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要资源.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图: 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出步骤②、⑧分离提纯的方法: ② ⑧ 。 (2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外,还需要的仪器是 。 (3)D具有杀菌消毒的作用,请写出反应④的化学方程式 。 (4)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为: ①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液, 下列试剂添加顺序合理的是 。 A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④① (5)若用来提取Br2,反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 。 A.从外地购买 B.在当地新建生产厂 C.从本厂生产烧碱处循环 (6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有 性,该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 。
(1)下列有关实验操作或判断正确的是 (填序号,多选扣分)。 A.将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入含有少量水的试剂瓶中,浓度不受影响。 B.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体 C.苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。 D.需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,一般用100 mL容量瓶进行配制。 E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量。 F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察观察火焰的颜色。 (2)①容量瓶上含有下列量中的(填写字母) A 压强 B 温度 C 容积 D 密度 E 刻度线 ②用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是 (填写序号。 ③现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。 ④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制 B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在.由于金红石熔点高,为金属Ti的直接制备带来了困难.在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法.金红石转化成TiCl4的反应方程式如下: TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO (1)用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况; (2)指出该反应的氧化剂 ,氧化产物 ; (3)当消耗标准状况下Cl2 11.2L时,则转移的电子数为 。
(1) 12.4g Na2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 。 (2)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等,则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ;若两种气体的分子数相同,则12C18O和14N2的体积之比为 。
有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的核外有三层电子层,单质在常温常压下是黄绿色气体,Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构 ,和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题: (1)依次写出X、Z的元素符号: 、 ,画出Y原子结构示意图: 。 (2)元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生,反应后的溶液能使酚酞试液变红色,请写出该反应的化学方程式 。
某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为 A. B. C. D.
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 2g氢气所含原子数目为NA B. 标准状况下,11.2L H2O所含分子数为0.5NA C. 1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
|