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（8分）I．已知某气体单质R3在标况下的密度为ρg．L-1,阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有ρ、V、NA的代数式回答下列问题： （1）该气体所含原子总数为 ； （2）一个R原子的质量为 。 II．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm-3,则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 。
（14分）如图是中学化学常用的实验仪器：
（1）填写以下仪器的名称：C ,G 。 （2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有 （填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78．5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 。 （3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）： NaCl溶液（泥沙） ； NaCl溶液（汽油） ；氯化钠固体（碘） ；
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数等于0．1NA B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g C．常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA
下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是 A．将40gNaOH溶解于1L水中 B．将22．4L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
下列实验操作正确的是 A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中 B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大 C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中 D．称取28．6gNa2 CO3·10H2O溶于水配制成100 mL１mol﹒L-1的Na2 CO3溶液
现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是 A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中K+的浓度为mol﹒L-1。 A．(b-a)/V B．(2b-a)/V C．2(b-a)/V D．2(2b-a)/V
为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca(NO3)2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba(OH)2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是 A．HNO3、K2CO3、Ba(OH)2 B．Ba(OH)2、HNO3、K2CO3 C．K2CO3、Ba(OH)2、HNO3 D．Ba(OH)2、K2CO3、HNO3
铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A．2．5×1019个 B．2．5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
下列说法中正确的是 A．H3PO4的摩尔质量为98 B．阿伏伽德罗常数即为0．012kg12C所含的碳原子数 C．任何气体的摩尔体积均约为22．4L．mol-1 D．一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3．01×1024
取浓度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0．01 mol/L，则原溶液的浓度为 (忽略混合后溶液体积的变化) A．0．01 mol/L B．0．017 mol/L C．0．05 mol/L D．0．50 mol/L
下列混合物的分离与提纯的方法中不正确的是 A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中 B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液 C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精 D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤
某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
下列行为符合安全要求的是 A．进入煤矿时，用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢瓶中检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 A．分子个数比为17:16 B．体积比为17:16 C．氢原子个数比为17:12 D．氢原子质量比为17:12
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 A.
取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑) （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。 （2）若100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。
在其他条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比。在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物。一下是该气态物质在不同温度时测得的密度。
今测得1600K时该物质的分子组成为AB2，则在其余温度时它的化学式应分别为（800K）时：___________，（400K）时： ，（200K）时： 。
在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有___个A原子，AH3分解反应的化学方程为_______________。
在H、O、H＋、H2、OH－、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是____________，电解水时变化的最小微粒是____________，水变成水蒸气时没有变化的微粒是__________，带电的微粒是________，质子数多于核外电子数的微粒是__________。
现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是 。
据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是 A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl
为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A．加入1mL B．加入1mL C．加入1mL D．加入1mL
某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有 A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 A．（2）（6）（3） B．（4）（6）（1）（3） C．（4）（6）（3）（5） D．（2）（6）（1）（3）（5）
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