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氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为 。 （2） 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c.两种晶体中的B－N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。 （5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位键。
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。 （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为 。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）
锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4 + 4NaOH ＝ Na2ZrO3 + + （2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种） （3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示） （4）用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH＜ ，目的是 。 （5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体。
石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃） （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。 （3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是____________。 （4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下图所示，① 试写出电解池阴极的电极反应式 。② 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 ② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。 （2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
（4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ___________________。
（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余气必然存在 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 。
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y) > r(W) > r(Z) D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．稀盐酸溶液中加入CaCO3：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnO4-、NO3-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2－、SO32- ③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I－、Cl－、S2－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42- A．①② B．①③ C．②④ D．③④
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA D．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
下列关于物质应用和组成的说法正确的是 A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示： 已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq) 固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。
（1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。 （2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。 A．CaCl2 B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．H2O （3）由下图可知，90 ℃后，镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降，分析其原因 。
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。 （5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答： （1）工业上制C用A不用H的原因 。 （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。 （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。 （4）写出E物质的电子式 。 （5）J与H反应的离子方程式为 。 （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。 （2）装置Ⅱ的作用是 。 （3）实验过程中，装置IV中的实验现象为________________________；发生反应的化学方程式为 。 （4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置 与 之间添加下图中的 装置(填序号)，该装置的作用是_______________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。 方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。 ②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。 ③实验结束后测得U型管增重 8.80g。 （1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。 （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。 （3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。 方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。 请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是
A．用装置A完成SiCl4的制备 B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4 C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色 D．配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba(OH)2] B．横坐标轴上p点的值为90 C．b点时溶质为NaHCO3 D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2
现有KCl和KBr的混合物3．87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6．63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为 A．24．1% B．25．9% C．40．3% D．48．1%
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO
一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大 B．溶液的pH不变，有氢气放出 C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出 D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出
在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是 A．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 B．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O； 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 下列说法不正确是 A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA C．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA D．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH）2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH）2↓ C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- D．向Mg(HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH）2↓+2CO32－+2H2O
下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+ B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石
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