已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（     ）

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂

A．①②       B．②③⑤        C．②⑤        D．④⑥

充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为（    ）

A．－16QkJ/mol        B．－5Q kJ/mol

C.－4Q kJ/mol          D．－2Q kJ/mol

反应N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

已知: C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）      ΔH＝akJ·mol－1C（s）＋ 1/2  O2（g） ＝CO（g）      ΔH＝－110kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,则a为（   ）

A．－332          B．－118

C．＋350         D．＋130

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）= PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（   ）

A.0.4mol

B.0.2mol

C.小于0.2mol

D.大于0.2mol，小于0.4mol

2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（   ）

A．V（A） = 0.7mol·L－1·min－1

B．V（B） = 0.3mol·L－1·min－1

C．V（C） = 0.9mol·L－1·min－1

D．V（D） = 1.1mol·L－1·min－1

人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（  ）

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种取代物，参加反应的Cl2的物质的量

A．1.5mol   B．2mol   C．2.5mol  D．4mol

已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程式为：

C．+ O2           CO2   ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH－(aq)      H2O(l)；ΔH=57．3kJ·mol－1

将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦    C．①⑥    D．②④⑥⑧

用铂作电极电解一定浓度下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水能使溶液和电解前相同的是

A．CuSO4  B．H2SO4    C．CuCl2   D．NaCl

强弱电解质的本质区别是

A．导电能力  B．相对分子质量   C．电离程度   D．溶解度

现有0.135 Kg质量分数为10％的CuCl2溶液，溶液体积为100mL。计算；

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中 Cl- 的物质的量浓度。

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有            (填化学式，下同)，可能含有    ，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式：                                 。

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：   b．

（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由         （填f或g）口通入。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是            。

②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是（    ）

A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍

C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面

D．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数

四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是   ，当１mol C参与反应时转移    mol电子，请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑电子转移情况           。

写出下列反应的离子方程式。

①足量稀硝酸与CaCO3反应的离子方程式：

②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

（1）下列几种物质：①H2O、②Fe(OH)3胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)2、属于电解质的是               ，属于分散系的是              ;(用数字序号填空)

（2）含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是              ，物质的量之比是                。

（3）已知： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 向含有1 mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，充分反应后，此时被氧化的离子是________；（填写离子符号）,如果向上述原溶液中通入3 mol Cl2，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子                        。（填写离子符号,忽略水的电离）

某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1∶3           B．4∶3        C．2∶1        D．3∶1

标准状况下，密闭容器内分别充入空气和O2、H2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边O2、H2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来O2、H2的体积比最接近于(  )

①2∶7          ②5∶4           ③4∶5         ④7∶2

A．①②   B．②④

C．③④   D．①③

有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是           （    ）

A．29×

B．29×

C．29×

D．29×

常温下，发生下列几种反应 ：

① 16H ＋ + 10Z－ + 2XO4－ = 2X2＋+ 5Z2  +  8H2O

② 2A2＋+ B2 = 2A3＋+ 2B－

③ 2B－+ Z2 = B2 + 2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是：（    ）

A．溶液中可发生：Z2 + 2A2＋ = 2A3＋ + 2Z－

B．还原性强弱顺序为：A2＋> B－ > Z－ > X2＋

C．X2＋是XO4－的还原产物

D．Z2在反应①中是还原产物，在反应③中是还原剂

某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．HCl和Na2CO3溶液反应，           HCl溶液和CaCO3反应

B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，    足量稀HNO3和K2CO3溶液反应

C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，       稀H2SO4和KOH溶液反应

D．BaCO3和稀 H2SO4溶液反应，         BaCO3和稀HCl 溶液反应

将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L―1

B．0.03 mol·L―1

C．0.05 mol·L―1

D．0.04 mol·L―1

现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

在下列反应中，HCl作还原剂的是：

A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

C．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O

关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

B．Ca2+、HCO3、Cl、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl

D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32