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下列各组顺序的排列不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F- C．热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：A＜C B．元素A与B只能形成一种化合物 C．元素B与D形成的化合物是离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y B．气态氢化物稳定性：Y＜M C．R的氧化物的水化物是离子化合物 D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A >B>C> D B．原子序数 A >B>C> D C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
下列叙述错误的是 A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大 C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D． 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10 NA B．常温常压下,18g重水所含的原子数为3 NA C．标准情况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA D．常温常压下，1mol氦气分子所含有的核外电子数为4NA
下列说法中，正确的是 A．所有的烷烃，彼此都是同系物 B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体 D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
下列说法正确的是 A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅
下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3CH2OH ＋CH3COOH B．2CH3CHO ＋ O2 C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 D．
下列叙述正确的是 A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 C．电解冶炼铝的原料是氯化铝 D．碳在高温下能还原氧化镁中的镁
下列变化过程，属于放热反应的是 ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
下列物质中，存在非极性键的化合物的是 A．NaOH B．CH4 C．H2 D．Na2O2
下列化学用语正确的是 A．质子数35、中子数45的溴原子： B．CH4的球棍模型示意图为 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素
Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应： 2A（g）+B（g）
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。 （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。 （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ； Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时： （4）测得甲中A的转化率为B，则乙中C的转化率为 ； （5）假设乙、甲两容器中的压强比用D表示，则D的取值范围是 。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）＋H2O（g）
依据题意回答下列问题： （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝ mol·L－1·min－1 （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝ mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g） 、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。 （6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是 。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v（CO2）正＝v（H2O）逆
甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题： （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是 A．降低分子的能量 B．增加了活化分子数 C．提高了活化分子百分数 D．增加了单位体积内的活化分子数 （2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量． （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得C（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ． （4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中_____（填：“a”或“B”）为电池的负极，该电极反应式为 ．
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。 （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。 （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。 A．臭氧 B．NH3 C．明矾 D．ClO2 （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。 ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。 ③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1 H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1 Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1 在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
（1）试求CH3COOH的中和热△H= 。 （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。 （3）实验中NaOH过量的目的是 。 （4） CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， 的较大，原因是 。
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）
A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使C（A）增大 C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜C（A）＜1.56mol·L－1
向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的C（B）变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是（ ）
A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）
一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）
下列说法正确的是（ ） A．该反应的正方应为吸热反应 B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
对于可逆反应A（g） + 2B（g）
已知反应2SO2（g）＋O2（g）
A．O2的体积分数 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．SO2的转化率
已知在298K时下述反应的有关数据： C（s）+ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1 则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（ ） A．+283.5kJ•mol﹣1 B．+172.5kJ•mol﹣1 C．﹣172.5kJ•mol﹣1 D．﹣504kJ•mol﹣1
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在C点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于B点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～B段小于B～C段
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+（aq）+OH-（aq） A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
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