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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
下列实验操作中正确的是 A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________； （2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，这个现象分别说明SO2具有的性质是________； （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____； （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________； （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”）。请说明你的理由___________________； （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO2
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。
（1）写出下列物质的化学式：丙_______、B_______、D_______。 （2）写出有关反应的化学方程式： B+H2O _______________________________________ D + 丙 ______________________________________ F+ 丙 _______________________________________
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
【方案一】气体分析法。 （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是 _____________________； （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是_____________________； （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I _____________________，Ⅱ_____________________，Ⅲ_____________________； 【方案二】沉淀分析法（如图所示）．
（4）操作1的名称是______________，操作2的名称是___________，在进行操作2之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_____________________； （5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ； ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是（ ） A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应 C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（ ） A．0.045mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.029mol•L-1 D．不能确定
38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（ ） A．1mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
下列离子方程式书写正确的是 A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．Z导管口有无色气体出现
由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加敦石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
对下列事实的解释正确的是（ ） A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根 C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应 D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
下列物质间反应的离子方程式正确的是（ ） A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓ C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（ ） A．NH3 B．NO2 C．HCl D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（ ） ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（ ） A．Na+、S2-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+ C．Na+、Cl-、H+、SO42- D．Ba2+、K+、CO32-、OH-
将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ） A．SO2 B．Cl2 C．Na2O2 D．NaClO
下列引起环境污染的原因不正确的是（ ） A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应
（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）； （2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________； （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答： ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________； ②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”） ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。
研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。 （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________； （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s) ①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____； ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。
（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________（填写编号）； （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_____ mol•L-1 (保留到小数点后一位) （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：_______________。
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题： （1）X是_______，Z是_______； （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）； （3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 （1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________； （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________； （3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______； （2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________ （4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________； （5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；
已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中
下列叙述正确的是 A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是 A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1 D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)
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