常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.无色溶液中: B.能使石蕊呈蓝色的溶液中: C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中: D.水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中:
下列事实中,能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶 C. 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 D.HR属于共价化合物
下列化学用语正确的是( ) A. NaHCO3 的电离: B.HS- 的电离:HS—+H2OH3O++S2- C.H3PO4的电离: D.熔融状态下NaHSO4的电离:
在盐类的水解过程中,下列叙述不正确的是( ) A.所有的盐溶液均呈中性 B.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 C.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D.升高温度可以促进盐类的水解
已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g), K1;S(s)+O2(g) SO2(g), K2。 则反应:H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( ) A. K1+K2 B. K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2
下列说法正确的是( ) A.非自发反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 C.恒温恒压下,∆H<0且∆S>0的反应一定不能自发进行 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。 已知:①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水 (1)B装置的作用是_________________________ (2)C装置的作用是_________________________ (3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为________________ (4)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进 __________,原因为________________ (5)有同学认为,也可以用以下方案测出x值:取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物质量为m1),使之与足量盐酸反应,产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收(HCl、空气等干扰因素已排除),测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行(选填①或②,若同时作答,不得分) ①若可行,请写出x值计算表达式 ②若不可行,如果补做以下哪个实验就可算出x值 (不定项选择) A.另取相同质量的混合物,加热至质量不再减少,测出剩余固体的质量 B.测出该方案中浓硫酸的增重质量 C.把与盐酸反应后的溶液蒸干,测出所得固体的质量 D.另取相同质量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,过滤、洗涤、干燥,测出滤渣的质量
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应: 2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O ①其中还原剂为 ,还原产物为 ②若有0.8 mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是 (2)双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为﹣3价),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平) ①生成物A的化学式为 ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目: (3)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下: NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O ①请配平上述化学方程式 ②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (4)人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为 ,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式
实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液(ρ=1.22 g/mL)。 (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 (2)由于实验需要,现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL,需要临时配制。 ①应选择 mL的容量瓶,容量瓶使用时第一步操作是 ②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外,还有 ③用托盘天平称取 g NaOH ④经过测定,某同学配制的氢氧化钠浓度偏高,则可能的原因是 A.容量瓶中残存少量蒸馏水 B.称取NaOH固体时,直接在纸片上称取 C.溶解的NaOH溶液未冷却到室温,就转移到容量瓶中并定容 D.洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 E.定容时,俯视容量瓶刻度线 F.定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 (3)取该氢氧化钠溶液20 mL,加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL,然后把混合溶液稀释至100 mL,则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为
A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色; ②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为: (1)A B (2)写出盐酸与D反应的离子方程式: (3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式 (4)C溶液中阴离子的检验方法:
现有下列九种物质:①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦碘水 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨熔融Al2(SO4)3 (1)属于电解质的是 ;属于非电解质的是 (2)⑤在水中的电离方程式为 (3)171g ⑨溶于水配成500 mL溶液,SO42﹣的物质的量浓度为 (4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的离子方程式为 (5)写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式 (6)要从⑦中提取纯净的碘,需要采取的操作有 、 、 (填写操作名称)
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 , ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O, ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为Cl2>Br2 >KBrO3>KClO3 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1 D.反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2 B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3 C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.以上判断都不正确
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
下列反应中,属于氧化还原反应的是 A.氢氧化铝受热分解 B.氧化铜与硝酸反应 C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气 D.实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气
下列离子方程式中正确的是 A.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H+=CO2↑+H2O C.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+ = Zn2++Ag D.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O
下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是 A.无色溶液中:Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+ B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中:NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+ C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.有SO42-存在的溶液中:K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
由上述现象可推知a、b、c、d依次是 A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 C.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离装置是 A.B. C. D.
下列离子检验的正确的是 A.某溶液中滴入稀盐酸,生成无色气体,说明原溶液中有一定有CO32﹣ B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ C.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生,则一定有Cl﹣ D.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别开
下列实验操作中正确的是 A.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B.硫酸必须用棕色试剂瓶保存 C.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下
等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是 A.它们的分子个数比为17:16 B.常温常压下,它们的体积之比为17:16 C.它们的原子个数比为17:16 D.它们的氢原子个数比为17:12
设NA为阿佛加德罗常数,以下说法正确的是 A.同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 B.标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA C.在1 L 2 mol/L的盐酸中,存在2NA个氯化氢分子 D.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是
下列有关胶体的说法正确的是 A.胶体是纯净物 B.胶体的分散质有可能带电,但胶体不带电 C.胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应 D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中,可得氢氧化铁胶体
下列说法正确的是 A.能电离出H+的化合物叫做酸 B.含有金属元素的离子一定都是阳离子 C.金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水 D.由同种元素组成的物质肯定是纯净物
下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A.生石灰、白磷、熟石灰 B.干冰、铁、氯化氢 C.天然气、氮气、胆矾 D.烧碱、液态氧、碘酒
1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC,B分子中N(C):N(H)=4:5,135<Mr(B)<140;C与B分子中C原子数相同,且:Mr(B)=Mr(C)+2.(N代表原子个数,Mr代表相对原子质量) (1)C的分子式为_______________,A的摩尔质量为______________; (2)B的分子具有高度对称性,苯环上的一氯取代物只有一种.B能与金属Na反应但不能与NaOH反应.写出B的结构简式______________; (3)C有多种同分异构体,其中属于芳香酯类的同分异构体有__________种,写出其中一种的结构简式____________; (4)C分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物有两种.写出A的结构简式______________。
CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。 Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O.具体步骤如下: ①干燥ZnCl2晶体; ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中 ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集 请回答: (1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________; (2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是__________; (3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?________________; Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化,现有四只洗气瓶:分别盛有以下试剂:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸馏水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4. (1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶__________(填洗气瓶编号),如果观察到_____________则证实上述资料的正确性。 (2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):________________; (3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛__________的洗气瓶。
由乙烯和其他无机原料合成环状酯,其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略) 请分析后回答下列问题: (1)写出下列反应的反应类型:①______________;②______________; (2)D物质中的官能团名称为______________; (3)物质X与A互为同分异构体,则X的结构简式为______________; (4)写出下列转化的化学方程式:A→B______________; B+D→______________。
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