短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A.CH4、NH4+ B.H2S、HCl C.CO2、N2O D.CO32-、NO3-
现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:①>②>③ C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>①>②
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( ) A.X与Y形成的化合物中,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的 D.气态氢化物的稳定性HmY小于HnX
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<…
下列叙述正确的是( ) A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 C.副族元素没有非金属元素 D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A.电离能最小的电子能量最高 B.在离核最近区域内运动的电子能量最低 C.最易失去的电子能量最高 D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( ) A.最外层有8个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子 C.次外层无未成对电子的原子 D.最外层有3个未成对电子的原子
具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( ) A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子
下列各项叙述中,正确的是( ) A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.甘油 C.CH3CH2OH D.
下列有关σ键和π键的说法错误的是( ) A.在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键,配位键都是σ键 C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称 D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者
下列叙述中正确的是( ) A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中,一定含有非极性共价键
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A. XYZ3 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ2
下列说法中正确的是( ) A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
下列说法中正确的是( ) A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长 B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1,H—I的键能为298.7 kJ·mol-1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C.键长越短,表明共价键越不稳定 D.键能越大,表示形成该化学键时吸收的能量越多
在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定( ) ①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 A.①② B.①②④ C.①②③ D.①③④
下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是( ) A. B. C. D.1s22s22p3
以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( ) A. B. C.1s1
下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答: (1)电源电极X的名称为 。 (2)pH变化:A ,B ,C 。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
依据原电池原理,回答下列问题: 图(1) 图(2) (1)图(1)是依据氧化还原反应:Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。 ①电极X的材料为是 ;电极Y的材料为是 。 ②Y电极发生的电极反应式为: 。 (2)图(2)是使用固体电解质的燃料电池,装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e―→2O2-)。 ① c电极的名称为 ②d电极上的电极反应式为 。
海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1可视为沉淀完全。 (1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液,该溶液中含有少量Fe3+,当溶液中Fe3+ 沉淀完全时,Mg 2+ 是否开始沉淀 ,Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。 (2)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 。 a.MgO b.Mg(OH)2 c.NH3·H2O d.MgSO4 (3)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。 (4)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。 (5)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: 。
I.25℃时,0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010.请回答下列问题: ①该HA溶液的pH等于 。 ②在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)·c(OH-) D.c (OH-) ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是 (填字母)。 A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH﹣)=2.0×10﹣7 mol•L﹣1 B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7 C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2 D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2. II.25℃时,有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1 (1)若向该溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为2,则V1= mL (设溶液体积无变化)。 (2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为: 。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表:
(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。 (2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。 (3)将少量CO2通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式: 。 (4)将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性,则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1
(I)pH的测定是中学化学中重要的定量实验。 (1)下列关于pH测定的说法正确的是 。 a.用pH试纸测得某盐酸的pH=2. 3 b.将pH试纸直接插入待测溶液,取出后再与标准比色卡对比 c.用pH试纸测新制氯水的pH d.能使pH试纸显红色的溶液显酸性 (2)某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH,误差较大的是 。 (II)常温下,甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是: 甲:用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。 乙:①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL,再加水稀释为100 mL。 ②各取相同体积的两种稀释液(适量),同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒(足量),观察现象,即可证明HA是弱电解质。 丙:将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中数据可以说明HA是弱电解质。
(1)甲的方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量仪器是 。 (3)乙的方案中,说明HA是弱电解质的主要现象是_________(填字母)。 A.装稀盐酸的试管中放出H2的速率快 B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快 C.两个试管中产生气体的速率一样快 (4)丙的方案中,编号②中的c_______(填“>”、“<”或“=”)0.l。 (5)丙的方案中,编号③的数据表明,混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度:________(填“强”、“弱”或“无法确定”)。
下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 A.产生气体体积 ①=② B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小 C.电极反应式:①中阳极:4OH - - 4e - = 2H2O+O2 ↑ ②中负极:2H + +2e - =H2 ↑ D.溶液的pH变化:①减小,②增大
已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1 C.所加的烧碱溶液pH=13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是 A.电解后溶液pH=0 B.a=3 C.阳极生成1.5mol Cl2 D.阴极析出的金属是铜与铝
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应:2Fe+2H2O+O2 =2Fe2++4OH-。以下说法正确的是 A.负极发生的反应为:Fe-2e-= Fe2+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池:2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 A.乙烧杯中发生还原反应 B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D.外电路的电流方向是从a到b
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