书写下列反应的化学方程式。

（1）乙醇与氧化铜加热_________________________________。

（2）制备TNT原理_________________________________。

（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解_________________________________。

（4）2—氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热_________________________________。

（5）乙炔制备氯乙烯_________________________________。

（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物_________________________________。

无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（  ）

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是（    ）

A．        B．CH2=CH2       C．       D．裂化汽油

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的描述正确的是（    ）

A．分子中含有3种官能团

B．可发生加成反应、氧化反应

C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

1mol某气态烃最多可与2mol的HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应，若将氢原子全部取代，需要8mol的Cl2，则该烃的结构简式可能为（   ）

A．CH≡CH                    B．CH3-C≡CH

C．CH3-CH═CH-CH3             D．CH3-C≡C-CH3

为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置，则装置A中盛有的物质是（    ）

A．水            B．NaOH溶液             C．CCl4       D．NaI溶液

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类数是

A．2种          B．4种         C．5种         D．7种

组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（   ）

A．16种         B．18种       C．20种              D．22种

分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（   ）

A．6种            B．5种              C．4种         D．3种

下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是

A．丁属于芳香烃

B．四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C．四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（    ）

①苯不能使KMnO4溶液褪色 ②苯中碳碳键的键能均相等  ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷  ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②④⑤       B．①③④⑤         C．②③④⑤       D．①②③④

下列说法正确的是（    ）

A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氢代物有2种

B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇

C．高锰酸钾溶液能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来

D．属于羧酸

有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为 ，下列说法不正确的是（    ）

A．X的化学式为C8H8

B．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

按图示装置，实验能够成功的是

A．装置用于检验溴丙烷消去产物

B．装置用于测定乙醇的结构式

C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．装置用于除去甲烷中的乙烯

用2—丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（    ）

A．先加Cl2，再加Br2            B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr           D．先加HCl，再加Br2

环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（  ）

A．68          B．75           C．80           D．87.5

为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（   ）

A．C2H5OH                    B．

C．CH3CH2CH2COOH             D．

烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．4种             B．7种            C．6种           D．5种

某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（    ）

A．3种         B．4种          C．5种          D．6种

描述分子的下列叙述中，错误的是（    ）

A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．一分子该物质能与6分子H2加成

C．最多有18个电子可能处在同一平面上

D．分子式为C11H6ClF3

下列有关说法不正确的是

A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

B．乙烯的电子式为：

C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

D．1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

根据转化关系判断下列说法正确的是（   ）

A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

下列有机物的系统命名正确的是

A．：3-甲基-2-戊烯

B．：2-甲基-3-丁炔

C．：1，3，4-三甲苯

D．：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

按碳的骨架分类，下列说法正确的是（    ）

A．CH3CH2CH(CH3)2属于链状化合物

B．属于芳香族化合物

C． 属于脂环化合物

D．属于芳香化合物

下列说法不正确的是（   ）

A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔

B．乙烯是石油裂解后的产物

C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化

D．纤维素、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：

（1）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________；

（3）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（4）原固体混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。

某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验：

（1）定性实验

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由________________；

②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-____________________。

（2）定量分析

该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．

实验步骤：

①组装好实验装置后，首先进行的操作是___________；A处碱石灰的作用是：__________；E处碱石灰的作用是__________________。

②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，通人空气数分钟。

④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。

⑤打开活塞Kl，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是____________________。

⑥该天然碱的化学式为_______________。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL0.01 mol•L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；

（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

d．该液体显酸性

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强．

①该过程反应的化学方程式为__________。

②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu2S+____Fe3++ ____H2O____Cu2++____Fe2++____+____SO42-

(4)羟胺（NH2OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。

某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。

（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：

固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________

（3）写出①、②、③、④过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式。

①_______________________________

②_______________________________

③_______________________________

④_______________________________