硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成   (  )

A．S2-       B．S        C．SO      D．SO42-

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(  )

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n

下列反应的离子方程式中正确的是   （    ）

A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH＋H+＋SO42 ＝BaSO4↓＋ H2O

C．碳酸钙溶于稀醋酸中：   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3-的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （    ）

A． 21∶5         B． 2∶1         C． 4∶1       D．11∶3

下列离子检验的方法正确的是 （    ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是  (      )

A． Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3

B． NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C． NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D． BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO3

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是  (     )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．锥形瓶可用作加热的反应器

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为   (      )

A．0.1 mol/L                B．0.4 mol/L

C．0.067 mol/L              D．0.3 mol/L

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是  (      )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－               B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2               D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2

下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是  (   )

A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O

C．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O

下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是  (     )

A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑

B．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O

C．NH3 + HCl = NH4Cl

D．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2

下列叙述错误的是  (     )

①溶液是电中性的，胶体是带电的  

②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血    

③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体 

④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动   

⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关

⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的

A． ②③⑤⑥        B．①②⑤⑥⑦       C．  ①③④⑥       D．②⑤⑦

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ）

A．Na+、K+、OH-、Cl-   B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-      D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

B．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4

C．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等

D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

下列实验能达到目的的是  (  )

A．加入试剂按①SO42- ②Cl－ ③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离

B．配制480mL  1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

下列说法正确的是  (  )

A．金属氧化物都是碱性氧化物               B．盐电离出的离子不一定有金属离子

C．由同种元素组成的物质一定是单质         D．非金属氧化物都是酸性氧化物

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:

（1）化合物A中的含氧官能团为           和            (填官能团名称)。

（2）化合物B的结构简式为            ;由C→D的反应类型是              。

（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式                 。

Ⅰ.分子中含有2个苯环

Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢

（4）已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下:

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

烃的含氧衍生物A、B（Mr都小于150）能发生如下转化：

已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16。实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2。请回答：

（1）A分子所含官能团的名称是          ，B的分子式是                 。

（2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是                 。

（3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。B与过量乙醇反应的化学方程式是                         。

（4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是             。

（5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式                 。

（6）1 mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为                         。

某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

已知:R—XR—CNR—COOH

R—CH2COOH

请回答:

（1）以下四个化合物中,含有羧基的是

A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7

（2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是

A．取代反应     B．消去反应     C．加聚反应     D．还原反应

（3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是

A．CH3COOC2H5             B．C6H5COOH

C．CH3CH2CH2COOH        D．CH3COOH

（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式            。

（5）化合物7→8的化学方程式                                  。

某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式__________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________。

实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。

（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生____________(写离子方程式)反应。

有含碳元素的质量分数相同的A、B两种烃，关于A和B的叙述中正确的是

A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体

C．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等

D．二者最简式相同

肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是

①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别

③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 ④A、B都能发生加成反应、还原反应

⑤A能发生银镜反应 ⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种

⑦A中所有原子一定处于同一平面

A．①②⑤      B．③④⑤    C．④⑤⑥     D．②⑤⑥⑦

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A．15种      B．28种       C．32种      D．40种

将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋)    B．Ka(HF)     C． c(H＋)/c(HF)   D．c(F－)/c(H＋)

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.用FeCl3 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D. 1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH

某烃的结构简式如下图。已知C—C键可以绕键轴旋转，下列说法正确的是

A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C．该烃的一氯代物最多有4种

D．该烃是苯的同系物

分子式为C5H10O并能与银氨溶液溶液发生银镜反应的有机物有(不含立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下列操作能达到实验目的的是