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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种液体是 A．0.5mol•L-1硫酸镁溶液 B．蒸馏水 C．0.5mol•L-1氯化钾溶液 D．0.5mol•L-1盐酸
下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上或小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
下列关于钠的说法中错误的是 A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B．钠元素以化合态存在于自然界中 C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D．金属钠有强还原性
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是 A．生石灰 B．还原铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca(ClO)2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：____________________________； 试剂X为________________、Y为______________； （2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象____________________________； （3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为____________________________；重复滴定，实验数据记录如下：
该样品中ICl3的质量分数为_______________（ICl3相对分子质量为233.5）
人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇。 已知：25℃，101kPa下：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+ 3/2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol （1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______________________； （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图所示：
①电池外电路电子的流动方向为__________________（填写“从A到B”或“从B到A”）。 ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将_________（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。 ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为______________ ； （3）已知反应2CH3OH(g)
①比较此时正、逆反应速率的大小：V正_________ V逆（填“＞”“＜”或“=”）。 ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）= ______；该时间内反应速率V（CH3OH）=_____。 （4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g) a．分离出二甲醚 b．加入催化剂 c．充入He，使体系压强增大 d．增加CO的浓度 e．再充入1molCO和3molH2
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________； （2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”） （3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________； （4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________；
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______； （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol•L-1，则c(SO42-)=______； （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______；
（1）向含有AgI固体的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。 ②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）________ ③若加入固体AgCl，c(I-)________，而c(Ag+)________ （2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；
（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为_________；
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-) C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)] D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)
室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大 C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生 D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F-)变大
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成 C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点
下列说法正确的是 A．在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4 C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同 D．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g)+2B(g) A．混合气体密度 B．容器内气体的压强 C．混合气体的平均相对分子质量 D．A的转化率
室温下向10mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) D．滴定过程中不可能出现c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O B．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓↑ C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O
给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．粗硅 B．Mg(OH)2 C．Fe2O3 D．Cu
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+离子数小于0.1NA D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+离子数小于NA
下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- B． C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式 B．Cl-的结构示意图 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．H2CO3的电离方程式：H2CO3
硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．光电池 B．光导纤维 C．石英钟表 D．陶瓷餐具
“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头
实验室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶：100mL、250 mL、500 mL，试回答： （1）此时最少需要________ mL 浓H2SO4． （2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平． 上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）________，缺少的仪器是________，你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是________； （3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸________； （4）在配制过程中，下列操作中错误________，能导致结果偏低的操作是________，（填代号，其他操作都正确）。 A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释 C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出 E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度
按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式） （1）铁在氯气中燃烧____________________________； （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中__________________________； （3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应__________________________； （4）钠与硫酸铜溶液反应_______________、___________；
（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目： KIO3+6HI =KCl+3H2O+3I2 （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应： ①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4 ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂__________ mol，有__________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。
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