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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2- C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（ ） A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．一定没有Ag+、Al3+ C．可能只有Na+、S2-、CO32- D．一定有Na+、S2-、NO3
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
已知反应mX(g)+nY(g) A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量， Y的转化率降低
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9:10 D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同
短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q A．Q一定含三种元素 B．Q一定不是碱 C．Q一定含有金属元素 D．R与T中一定有一种盐
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族 C．W比Y更容易与氢气反应 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
下列叙述错误的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．①⑤⑦ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（ ） ①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的 ③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 A．只有⑤ B．只有②③⑤ C．只有① D．全部
化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含有氧官能团的名称是__________，由B生成C的化学反应类型是_______________； （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式_______________； （3）写出化合物B的结构简式__________，同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有____种能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基； （4）写出A到B的化学方程式_______________； （5）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式___________（写一种）。
纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备方法是： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4． Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4． Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O． Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。 ②Ⅲ中反应的化学方程式是________。 ③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在_____（填字母序号图 1）中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或 水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）． ①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO 的转化率为________。 ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是________。
中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________； （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）； （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________； （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________； （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________； （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________； （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。
短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。 （1）E离子的原子结构示意图__________________； （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________________； （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________； （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________； （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________，使用这种电池的优点为_____________；
下列对三种有机物的叙述不正确的是：
A．三种有机物都能发生酯化反应 B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物 C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种 D．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
下列事实不能用金属活动性解释的是： A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
下列实验能达到预期目的的是： A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热 D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
下列溶液中，各组离子能大量共存的是： A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．在强酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN- D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
下列反应一定有沉淀生成的是： A．将SO2通入BaCl2溶液中 B．将NH3通入AgNO3溶液中 C．将Cl2通入AgNO3溶液中 D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中
下列物质对应的用途不正确的是：
金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法时行冶炼的是： A．铝 B．铜 C．银 D．铁
【化学—选修5：有机化学基础】 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：（a） （1）烃A的结构简式是___________； （2）①的反应条件是___________；②的反应类型是___________； （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的物质推测正确的是_________； A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性 （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________； （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________； a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种 （6）已知
【化学—选修3：物质结构与性质】 X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。 请回答如下问题： （1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________； （2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA 表示）； （3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________； （4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键； （5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。
【化学—选修2：化学与技术】 海洋是一个丰富的资源宝库。通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、______池和结晶池。 ②工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式________。 （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有________。 II．图中虚线部分表示____离子交换膜；淡水从_____（A或B） 排出。 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）： Ⅰ．写出反应③的离子方程式为_____________________________； II．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？___________； Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________；
高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为，原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾（K2MnO4）下图1是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料： ①物质溶解度
②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色． 化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应． 试回答下列问题： （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；实验中用 铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为______________。 （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式______________；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为________。 （3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高． A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 （4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式______________；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为_________；使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为______________。
铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。 （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1 PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1 反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）。 （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)
①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。 ②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。 （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。
（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2 Ksp为_______。
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。 ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．
硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地 通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸． ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体． ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O． ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品． （1）写出仪器A的名称_____________，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 ___________； （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因___________； （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式___________； （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论___________； （5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL，产品的纯度为___________。
常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A．b、c两点溶液的导电能力不相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C．c点溶液中：C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-) D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g) ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时 A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤
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