已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->Cl 2>ClO3->I2>Fe3+ C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:4 B.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA C.在0℃,101kPa时,11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子 D.14g氮气中含有7NA个电子
下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH- 、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-
下列各选项的每组两种物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应NH3被还原 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野,工业上可用尿素为原料,在一定条件下合成三聚氰胺:6CO(NH2)2→6NH3+3CO2+C3H6N6,对C3H6N6说法正确的是 A.摩尔质量为126 B.式量为126g•mol-1 C.每个C3H6N6分子含3个N2分子 D.0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.806×1023
NA为阿伏加德罗常数,下列对3mol/L硫酸钾溶液的说法正确的是 A.1 L溶液中含3NA个K+ B.1 L溶液中含NA个SO42− C.1 L溶液中K+浓度是6 mol•L-1 D.1 L溶液中含6NA个离子
在从海带中提取碘的实验中,下列做法错误的是 A.装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧 B.加入过量的氯水确保I-被完全氧化 C.用四氯化碳溶液萃取碘单质,上层为水层可以弃去 D.可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质
已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是 A.NaOH溶液(Ba(OH)2):用K2SO4溶液 B.NaCl溶液(Na2SO4):用Ba(NO3)2溶液 C.KOH溶液(K2CO3):用CaCl2溶液 D.HNO3溶液(HCl):用AgNO3溶液
胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在1~100nm之间 D.胶体一定条件下能聚沉
下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 A.二氧化碳 碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇 C.氧化铝 硫 D.蔗糖 氢氧化钠
下列离子方程式书写错误的是 A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.石灰石溶于盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁。可行的办法是 A.滴人KSCN溶液 B.加入氯水 C.加入铜粉 D.加人铁粉
下列实验中,溶液颜色不会发生变化的是 A.Cl2通入NaOH溶液中 B.碘酒滴入淀粉溶液 C.SO2通入KMnO4/H+溶液中 D.SO2通入品红溶液
海水是十分重要的资源,不需要化学方法就能从海水中获得的物质有 A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.酸雨 B.臭氧层空洞 C.温室效应 D.水体富营养化
生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的哪些性质:①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A.①⑦ B.③④ C.①③④ D.①④
不属于化学科学研究的项目是 A.研究质子、中子的结构 B.寻找新的性能良好的材料 C.开发新能源 D.治理环境污染
【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料,用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热,所得产物经一些列变化如图所示: (1)固体甲中金属元素在周期表中的位置为 ,气体乙的电子式 。 (2)X的化学式是 。 (3)写出反应①和反应②的化学方程式:① ;② 。
【加试题】乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得: CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。 已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。 某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下: 回答下列问题: (1)NH4HCO3盛放在装置 中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式 。 (2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。 (3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。 (4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是 。
【加试题】节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备:CO+2H2⇌CH3OH 。 请根据图示回答下列: (1)关于该自发反应的下列说法中,正确的是 (填字母): A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 (2)现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)= mol/(L•min),该反应的平衡常数K= 。 (3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。 A.升高温度 B.充入He气 C.再冲入1molCO和3molH2 D.使用催化剂 (4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。
某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟内不变色。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。 (4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L
由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素,B为单质,E为强酸。 (1)若B为固体,请画出B的原子结构示意图 ,A既能与强酸又能与强碱反应,且都能产生气体,则A的化学式为 。 (2)若B为气体,请写出D→E的化学方程式 。
下图是中学化学中常见有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去) 已知:Ⅰ. F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40% 。 Ⅱ.A可以提供生命活动所需要的能量;C、D、E、F分子含碳原子个数相同;G为高分子化合物。 回答下列问题: (1)F中含有的官能团名称为 ,①的反应类型为 。 (2)B的结构简式为 ,G中链节为 。 (3)写出 A→C的化学方程式 。
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验: 下列说法正确的是 A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1 B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+ C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-,Al3+一定不存在 D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
下列实验能达到预期目的的是( ) ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;⑤用酒精萃取碘水中的碘。 A.①⑤ B.①②④⑤ C.②③ D.②③⑤
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是 A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A B.D、E形成的简单离子的还原性E->D- C.气态氢化物的稳定性HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4
下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是 A.N2 B.CH4 C.CO2 D.NO
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