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NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是 A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成 C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体
离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是 A.H2O B.HCl C.NaCl D．CO2
下列有机物中，不属于高分子化合物的是 A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求： （1）Na2CO3物质的量浓度； （2）Na+ 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。 （2）第③步实验的操作是 。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； D．定容时俯视刻度线________________。
同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A． C．
实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 A．
在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为 A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为 A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．2:2:3 C．1:1:1 D．3:3:2
M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
下列气体中所含原子数最多的是 A．标准状况下44.8L H2 B．88gCO2 C．9.03ⅹ1023个CH4 分子 D．3molH2O
下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序 A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. B. C. D.
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。 （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________ ，其物质的量之比为________________。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_______ mL。
某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。 请你参与实验并回答下列问题： （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________ ； 过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。 （2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为___________________。 （3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________ 。
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为 、 、 。 （2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具 有 磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 。 （3）若B为一种淡黄色固体。绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环。则反应①的离子方程式是 。在反应③中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的量为 。
已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4 g； ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL； ③干燥管在实验后质量增加1.28 g； ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。 请回答下列问题： （1）装置B的作用是_________________ ；发生的化学方程式___________________ 。 （2）装置C的作用是_______________________；干燥管收集到的物质是__________ 。 （3）装置E和F的作用是________________________________； （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：
（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是 。 A．久置于空气中会变成白色 B．具有强氧化性 C．晶体中存在离子键与共价键 D．是一种碱性氧化物 （2）A的原子结构示意图为_______________；G→H的化学方程式________________。 （3）C和E反应生成H的离子方程式为______________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知：
①A常温下为黄绿色的气体单质。 ②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。 ③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。 请回答下列问题： （1）A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为 ，C的名称为 。 （2）A与水反应的化学方程式为 。 （3）A与E反应生成D的离子方程式为 。 （4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（三个）：
①_______________________； ②_______________________； ③_______________________。
某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是 A． 1:1 B． 2:1 C． 3:2 D． 4:1
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