|
下列反应中溶液中的H＋浓度显著增大的是 A．将SO2通入品红溶液中 B．将Cl2通入KI溶液中 C．将SO2通入溴水中 D．将H2S通入硝酸溶液中
在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：
据此推算出x、y的值分别为 A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、3
有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 A．Na2SO3溶液已部分氧化 B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化
对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是 A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2 C．BiONO3 D．K3[Fe（CN）6]
所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
你判断其中不能形成合金的是 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
下列离子方程式正确的是 A．过量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2 NH4+＋SO32―＋H2O B．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H+＋SO4 2―＋2HBr C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO―===CaSO3↓＋2HClO D．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H+＋2 SO4 2―
强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol C．上述实验不能用盐酸代替硫酸 D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强
FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
则下列说法合理的是 A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 C．为了检验SO42―，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象 D．为了确定是否存在CO32―，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
下列变化的实质相似的是：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D.
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu ②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HClO ④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O
下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、SCN― B．在强碱溶液中：Na+、K+、ClO―、CO32― C．在c（H+）＝10-13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42―、NO3― D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl―、NO3―
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应： NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是 A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3 B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3 D．二者在一定条件下不能相互转化
实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。 （1）通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。 （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。 （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。 A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容 F、转移溶液 G、稀释 H、溶解 （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。 ②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。 ③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。 （5）用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是 （填写编号）。 A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。 回答下列问题： （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________；C中选用的试剂是__________，其作用是_________ （2）D中反应的化学方程式是_____________，将此生成物溶于少量水，得到______________色溶液。 （3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是____________________________。 ②与研究目的直接相关的实验现象是________________________。 ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。 ④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
据下图的转化关系及现象回答下列问题。
（1）固体X的名称___________；A的化学式____________。 （2）写出反应①②③④的化学方程式 ①________________________________； ②________________________________； ③________________________________； ④_________________________________。
现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。 （1）其中能导电的是________________，属于电解质的是______________，既不是电解质也不是非电解质的是_________________。 （2）请写出下列反应的离子方程式： ①与③反应：_________________________。 ①与⑥反应：_________________________。 ③与⑦反应：_________________________。 （3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是 。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2 D．HClO
将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br― B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－ C．H＋、Cl－、Na＋、CO32－ D．H＋、Na＋、S2－、NO3－
一定条件下， A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D． Fe(OH)3
|
