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如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：
（1）A极材料和B极材料分别是 a．石墨、精铜 b．石墨、粗铜 c．粗铜、精铜 d．精铜、粗铜 （2）电解质溶液为 。 （3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。 （4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。
二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题： ①将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa．该反应的平衡常数等于 _________________。 ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”） （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1 若用标准状况下4．48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：____________kJ
实验室中需要22．4L（标准状况）SO2气体。化学小组依据化学方程 Zn+2H2SO4（浓） （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明） （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂 ，作用是 。 ②装置D加入的试剂 ，装置F加入的试剂 。 ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。 ④U型管G的作用为 。
将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+） B．Ka（HF） C．
下列说法正确的是
A．Y与滤纸接触处有氧气生成 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y为阴极，发生还原反应 D．X与滤纸接触处变红
下列说法正确的是 A．c（H+）= B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动，KW减小 D．向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A．0．1 mol·L－1 B．一定大于0．1 mol·L－1 C．若为强酸一定等于0．1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0．1 mol·L－1 D．若为强酸一定≤0．1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0．1 mol·L－1
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：
则下列判断正确的是 A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2
下列有关pH变化判断中，正确的是 A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH增大
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．CH3COONa溶液加热
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）= c（OH－）+ c（CH3COO－） B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g） A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（g） A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p
下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 A．甲中产生的沉淀一定比乙中多 B．乙中产生的沉淀一定比甲中多 C．甲和乙产生的沉淀一定一样多 D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是 A．某溶液中水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的pH一定为13 B．pH=4．5的番茄汁中c（H+）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的2倍 C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH<7 D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是 A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极 D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为
已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Na+、NH4+、Cl- D．Mg2+、Cl-、I-
下列各反应的离子方程式书写中，正确的是 A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是 A．32gS2-中电子数为2NA B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0．5NA D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA
（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。 其生产工艺如下：回答下列问题：
（1）该生产工艺应在_________________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。 （2）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________ _。 （3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42- + H2O = Fe（OH）3（胶体）+ O2 ↑ + OH- （4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）_________________。 a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）3
（18分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。 （2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）===N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）。 A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 （3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2·L-2，则该温度下： ①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________； ②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。 （4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是______________。 A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－） （5）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。 （6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）： HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11 84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。
（12分）反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题。
①图中E1代表的意义是_____________________。 该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。 ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。 A．v（NO2）正＝v（O2）逆 B．容器内压强保持不变 C．v（NO）逆＝2v（O2）正 D．容器内气体颜色不变 ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。 A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
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