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（14分）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH2）4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）
请回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式：A ，C ，F 。 （2）K的化学式为 。 （3）写出图中下列序号的化学方程式： 反应④ ； 反应⑤ 。 （4）写出图中反应⑥的离子方程式： 。
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
为了测定某镁铝合金的成分，取14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是 A．该合金中含有铝的质量至少为5．4 g B．合金中镁的质量分数为63．3%≤Mg%<100% C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0．2 mol NaAlO2 D．在产生沉淀后的溶液中有1．6 mol Na2SO4
已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．①③ C．②④ D．③④
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．OC段离子反应方程式为H＋＋OH－===H2O B．溶液中n（NH4+）＝0．012 mol C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋ D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和为0．60 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大为 A．0．225 mol/L B．0．36 mol/L C．0．30 mol/L D．0．45 mol/L
茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是 A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料 B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯 C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料
（12分）在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求： （1）平衡时v （NH3）的速率 （2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果） （3）H2在平衡混合气体中的体积分数 （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
（10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______ （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O Fe（OH）2++H2O 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（8分）t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。 （1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。 （2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c（OH-）= 。 （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0．8mol的A2气体和0．6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（ｇ）＋B2（ｇ）
（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。 （2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0．4mol、0．2mol、0．8mol。则反应向 反应方向进行（填“正”或“逆”）。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________（填序号） ①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定
（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO（g）+2H2（g） ②CO2（g）+3H2（g） ③CO2（g）+H2（g）
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1= kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3= kJ．mol-1 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2．60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）
下列说法正确的是 A．2 c1＞c3 B．a＋b＝92．4 C．2 p1＜p3 D．α1＋α2＞1
在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A ④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多 A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是 A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z
在密闭容器中发生下列反应aA（g） A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d
可逆反应2SO2（g）＋O2（g） A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
可逆反应2NO2（g） A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4（g） C．温度压强不变，充入NO2（g） D．容器容积不变，升高温度
在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g） A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙 C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙
25℃时将水不断滴入0．1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是
容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）
下列判断一定错误的是 ①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 ②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 ④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
某同学按照课本实验要求，用50 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①A（s） 达到平衡时，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．25 B．20 C．16 D．9
下图表示反应N2（g）＋3H2（g）
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
下列溶液中导电性最强的是 A．1L0．1mol/L醋酸 B．0．1L 0．1mol/L H2SO4溶液 C．0．5L 0．1mol/L盐酸 D．2L 0．1mol/L H2SO3溶液
下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12 C．0．2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7
一定条件下，可逆反应C（s）+ CO2（g） A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
可逆反应aA（s）+bB（g）
A．T1>T2，正反应放热 B．Tl<T2，正反应吸热 C．P1>P2，a+b=c+d D．Pl＜P2，b=c+d
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