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某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g） A．20% B．60% C．80% D．90%
下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）
A．减小体积 B．加大X的投入量 C．减压 D．升高温度
已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快） 下列有关反应的说法正确的是 A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ·mol－1 D．v （H2O2）= v （H2O）= v （O2）
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．pH＝4． 5的番茄汁中c（H+）是pH＝6．5的牛奶中c（H+）的100倍 B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol
250℃和1．01×105 Pa时， 2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H= +56．76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应
下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 （g） （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。 （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
实验题（18分） （1）右图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
Ⅰ烧瓶中加入的两种试剂是 。 Ⅱ写出实验室制乙烯的化学方程式：______________________。 Ⅲ实验室收集乙烯应采用_____________法。 （2）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。 Ⅰ操作时，必须用到的仪器是 _________________（填序号）。 ①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒 Ⅱ操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。 Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____________（填序号）。 ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制 （3）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。
已知存在下列反应：2NH3 +3 CuO 请回答： Ⅰ混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）； Ⅱ写出装置③中有关反应的离子方程式 ； Ⅲ装置③和④的位置不可互换，其原因是 。
（1）（8分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因 。 （2）（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。 （3）（10分）现在下列物质：①100℃的纯水；②25℃0．1mol/LHCl溶液；③25℃0．1mol/LKOH溶液；④25℃0．1mol/LBa（OH）2溶液。 这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是 （填序号，以下同）； 能抑制水的电离的是 ； 水电离的c（OH-）水等于溶液中c（OH-）的是 ； 水电离的c（H+）水等于溶液中c（H+）的是 ； 以上可得出一个结论，纯水中加入酸、碱，可 水的电离（填促进、抑制、不影响）
用胆矾配制0．1mol/L硫酸铜溶液1L，应当 （A）取25．0gCuSO4·5H2O溶于1L水中 （B）取16．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释至1L （C）将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16．0g溶于1L水 （D）取25．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释配成1L溶液
化学反应C（s）+H2O（g） （A）扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 （B）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 （C）加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 （D）加入固体碳，平衡向正反应方向移动
下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是 （A）K+ 、Na+、OH- 、 SO42- （B）Fe3+ 、K+、Cl- 、 SCN- （C）Na+ 、K+、CO32- 、NO3- （D）H+ 、Al3+ 、SO42-、NO3-
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （A）2NA个二氧化碳分子的质量为44g （B）2．4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0．2NA （C）0．1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0．2NA （D）17g氨气中所含原子数为NA
下列离子方程式中，不正确的是 （A）溴化钾溶液跟适量氯水反应 Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- （B）碳酸钠溶液跟足量盐酸反应 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ （C）将铁粉放入稀盐酸中 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ （D）将金属钠放入水中 Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑
既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （A）NH4Cl （B）Al（OH）3 （C）Na2CO3 （D）AlCl3
下列烷烃的命名中，正确的是 （A）3―甲基丁烷 （B）2―乙基丁烷 （C）2,3―二甲基丁烷 （D）3,4―二甲基丁烷
下列实验操作中，正确的是 （A）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热 （D）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
下列微粒的结构示意图中，表示钠离子的是
在标准状况下，0．5mol二氧化碳的体积约是 （A）0．5L （B）22．4L （C）11．2L （D）44．8L
下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是 （A）pH试纸 （B）酚酞试液 （C）稀硫酸 （D）氯化钡溶液
下列气体中，不能用排水集气法收集的是 （A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）NH3
（18分）氮化铝（AlN0是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋ NH3↑） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。 【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 （填选项序号）。 a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液 d．H2O （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数是 （用含m、V的数学表达式表示）。 【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。 （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（17分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题： （1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_____________________。 （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_________________范围内。 （3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。 （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________。 （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______________。 A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。 已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62- 则溶液中铁元素总含量为g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（9分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。 A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。 A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。 （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。
（6分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。 （3）已知在稀盐酸酸化条件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，则还原产物为 （填化学式）。
右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO3 B．NaCl的溶解度不受温度的影响 C．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0．01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是 A．该滴定可用甲基橙做指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用右图所示装置 D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是
A．甲、乙、丙、丁受热均易分解 B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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